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della base adoperai sempre 1' acido N o N /i 0 , secondo che erano più o meno 

 concentrate, usando come indicatore il metilorange. 



L' Alluminio, adoperato in tornitura, che mi servì nelle prime esperienze 

 era, in confronto a' campioni che comunemente si trovano in commercio, ab- 

 bastanza puro. Conteneva principalmente piccole quantità di ferro e di silicio 

 e traccie di sodio, della cui ricerca mi occupai particolarmente. Eseguendo 

 l' analisi su circa 8 gr. di Alluminio, ottenni dopo 24 ore pochi cristallini iso- 

 lati di piroantimoniato sodico, di cui due grandi come una capocchia di spillo, 

 gli altri minutissimi ; operando poi sulla sulla stessa quantità di metallo per 

 la ricerca del sodio, ma con la reazione di Streng, notai dopo qualche ora la 

 formazione di pochi tetraedri di acetato doppio di uranio e sodio. Non ho 

 potuto decidere se queste piccole quantità di sodio fossero in lega con l' Al- 

 luminio o non appartenessero più tosto ad un po' di scoria finamente com- 

 mista : in ogni modo non credo che le impurezze su descritte potessero mo- 

 dificare l'andamento generale della reazione, se non forse rendendo.il me- 

 tallo più facilmente attaccabile dalla soluzione alcalina; tuttavia per ottenere 

 migliori risultati nelle pesate dell' allumina, separantesi nella reazione, dovetti 

 poi servirmi di un campione di alluminio molto più puro. 



Riferisco ora i risultati delle diverse esperienze eseguite. 



In un matraccio a distillare, della capacità di un litro, connesso con un 

 refrigerante, munito di collettore, di boccie di lavaggio e finalmente di un 

 tubo a sviluppo, feci reagire a caldo con 36 gr. d' idrato di trietilsolfina, 

 disciolti in 400 d' acqua, circa gr. 9 di Alluminio (cale. gr. 2,38 di alluminio 

 per il tipo orto « cioè un atomo di metallo per tre molecole di base, e gr. 7,14 

 di alluminio per il tipo meta » cioè un atomo di metallo per una molecola 

 di base). La reazione incominciò subito con formazione di schiuma e sviluppo 

 di gas, mentre col vapor d' acqua distillava un olio volatile dell' odore del 

 solfuro di etile. Per qualche tempo 1' alluminio si disciolse, restando limpida 

 la soluzione, ma protraendo il riscaldamento, essa cominciò ad intorbidare 

 e si venne deponendo una sostanza bianca polverulenta. Arrestai la reazione 

 quando il metallo in eccesso non era evidentemente più attaccato : in questo 

 momento la soluzione acquosa era ancora di più di 300 c. e, cioè abbastanza 

 diluita, poiché io non aveva spinto il riscaldamento se non quanto fosse ba- 

 stato perchè l' attacco del metallo procedesse non tumultuoso e distillasse 

 quasi tutto l'olio volatile. 



Il gas svoltosi era un miscuglio d' idrogeno (prevalentemente) e d' un 

 idrocarburo saturo. Infatti non era assorbito dal bromo e dopo combustione 

 nell' eudiometro presentava una notevole contrazione di volume, benché si fosse 

 formato dell' acido carbonico. 



L'olio volatile, distillato col vapor d'acqua, era solfuro d'etile. Bolliva 

 infatti a 92°,6-93°, il suo composto cristallino bianco col cloruro mercurico 

 fondeva ad 81 ",3-83° (non corretto), quello col cloruro platonico in aghi gialli, 



