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di anidride carbonica, separando il precipitato formatosi e titolando il liquido 

 filtrato con acido cloridrico N / 10 . Questo metodo non è rigorosamente esatto, 

 poiché un poco di allumina resta in soluzione, ma si tratta di quantità così 

 piccole da non influire sull' apprezzamento del rapporto tra 1' allumina e la 

 base stessa, almeno in modo molto sensibile. Infatti in due esperienze di con- 

 fronto appositamente eseguite, ebbi i seguenti risultati: 



1. ° Allumina ottenuta per calcinazione dopo evaporazione 



di un determinato volume di soluzione gr. 0,1062 



2. ° Allumina ottenuta per calcinazione dopo evaporazione 



di un determinato volume di soluzione « 0,1059 



3. ° Allumina ottenuta per calcinazione del precipitato pro- 

 dotto dal CO 2 sullo stesso volume di soluzione « 0,0980 



4. ° Allumina ottenuta per calcinazione del precipitato pro- 

 dotto dal CO 2 sullo stesso volume di soluzione » 0,0982 



Ora dal dosamento dell' allumina e della base solfinica nella soluzione 

 su detta rilevasi come l' alluminio fosse con la base stessa combinato nel 

 rapporto mèta. Infatti : 



25 c. c. di soluzione diedero dopo evaporazione e calcinazione gr. 0,1026 di APO 3 . 

 25 c. c. di soluzione consumarono, tolta l'allumina, ce. 21 di acido clori- 

 drico N / 10 , quindi 1 p. alluminio era combinata con 5.25 p. di base 

 (cale, per il rapporto meta: 1 p. di alluminio per 5,03 p. di base). 

 Per completare le mie ricerche era ancora necessario dosare le rispettive 

 quantità delle diverse sostanze formantisi nella reazione, confermare con ulteriori 

 esperienze quantitative la formazione del metalluminato e precisare il termine 

 della reazione che ha due fasi distinte l a fino a che l'alluminio non si discio- 

 glie più; 2 a quando, diventata la soluzione assai concentrata, l'alluminato 

 viene per azione del calore a decomporsi. 



Cominciai dal far reagire 1' alluminio sulla base nel rapporto di un atomo 

 di metallo per tre molecole d' idrato soltìnico (rapporto = orto) cioè c. c. 200 

 di soluzione al 2,04 % di base si riscaldarono in un matraccio a distillare 

 con gr. 0,296 di alluminio (cale. gr. 0,270). La necessità di adoperare so- 

 luzioni diluite di base solfinica appare chiaramente anche da quanto dirò 

 più innanzi. La soluzione avvenne senza intorbidamento: il gas ed il sol- 

 furo d' etile svolgentisi si lavavano ripetutamente in una soluzione di clo- 

 ruro mercurico, che riteneva il solfuro d' etile allo stato di (C 2 H 5 ) 2 S. HgCT 2 , 

 ciò che permetteva pure di pesarlo comodamente. A reazione finita si ri- 

 portò con acqua la soluzione al volume primitivo: su una parte aliquota si 

 dosò l'allumina e su un'altra la base rimasta dopo la reazione. 



Da 25 ce. si ebbero dopo evaporazione gr. 0,0703 di APO 3 e 25 ce. 

 consumarono, separata l'allumina, ce 32,3 di acido cloridrico N /i 0 , quindi: 



trovati 



adoperati 



Alluminio gr. 0,2974 

 Base » 3,50 



gr. 0,296 

 » 4.08. 



