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della base solfinica con una quantità di alluminio di poco maggiore a quella 

 calcolata per il rapporto meta e riscaldavo fino a che non si aveva più (in 

 soluzione non troppo concentrata) sviluppo di gas : dosavo quindi la base e 

 l' allumina disciolte nel liquido, separato e dal deposito di allumina forma- 

 tosi nella reazione e dall'alluminio rimasto inalterato, sia perchè messo 

 in eccesso, sia perchè veniva ad esserlo ancor più, consumando l' idrogeno 

 nascente parte della base solfinica. 



Riporto qui alcuni dati tra i migliori ottenuti: 



trovati cale, per il rapporto meta (') 



Base 



g r - 



4,50 



g 1- - 



4,527 



Allumio 





0,90 



n 



0,90 



Base 



n 



9,41 



n 



9,95 



Alluminio 



* 



1,98 



n 



1,98 



Base 



n 



4,08 



n 



4,57 



Alluminio 



n 



0,91 



y> 



0,91 



Base 



Ti 



1,37 



n 



1,20 



Alluminio 





0,24 



!! 



0,24 



Base 



» 



3,93 



TI 



3,62 



Alluminio 



n 



0,72 



m 



0,72 



Base 



n 



12,81 



•n 



12,07 



Alluminio 



n 



2,4 



V 



2,4 



Le ultime tre esperienze vennero eseguite col campione di alluminio 

 più puro. 



Da quanto ho riferito riassumendo: 



L' azione della soluzione dell' idrato di trietilsolfina sull' alluminio cessa 

 quando il metallo è disciolto nel rapporto di un atomo ad una molecola di 

 base solfinica, quindi, almeno in definitiva, è il metalluminato di trietilsolfina 

 che viene a formarsi. Nella reazione, come quando l' alluminio si discioglie 

 nell' idrato potassico o sodico, si svolge dell' idrogeno, parte del quale agisce 

 sul legame soltinico, sia della base libera, secondo l'equazione: 



(C 2 H 5 ) 3 S. OH+H^(C 2 H 5 ) 2 S-fC 2 H 6 +H 2 0, 



sia del metalluminato di trietilsolfina, probabilmente secondo l' equazione : 



(C 2 H 5 ) 3 S. 0 0 Al-f H 2 +H 2 0=(C 2 H 5 ) 2 S-|-C 2 H 6 +A1 (OH) 3 ; 



infatti, mentre ancora dura l'azione della base sul metallo, già si vien de- 

 ponendo dell' allumina. Quando poi la soluzione del metalluminato sia molto 

 concentrata e sottoposta all' azione del calore, può decomporsi anche total- 

 mente e certamente secondo l' equazione : 



(C 2 IF) 3 S. 0 0 Al-f-H 2 0=(C 2 H 5 ) 2 S+C 2 H 4 -f-Al (OH) 3 , 



(') Calcolato tenendo ferma la cifra dell'alluminio, come risultante da determina- 

 zione più sicura. 



