M. Alex, de Hemptinne fait une communication >•//>• h>* vitesse* 

 de réaction. 



La nature des actions catalytiques et de l'influence du milieu, 

 dans le problème des vitesses de réaction, est encore peu connue; 

 ce n'est qu'à l'aide d'un grand nombre de données expérimentales 

 que l'on parviendra à déterminer la raison de ces influences ; dans 

 ce but j'ai fait quelques recherches sur la saponification de l'acé- 

 tate de méthyle et l'acétate d'éthyle dans de l'acide chlorhydrique 

 décime normal et dans des mélanges de cet acide avec de l'alcool 

 méthylique, éthylique et de l'acétone. 



La vitesse delà réaction se calcule de la manière suivante: Soit B 

 la masse d'eau, A la quantité d'éther, h le coefficient de vitesse 

 de saponification, Jc l celui relatif à la vitesse avec laquelle l'éther 

 se reforme aux dépens de l'acide mis en liberté et de la masse M 

 d'alcool mis dans le mélange. La quantité d'éther mise dans le 

 mélange étant très petite comparée à la quantité d'alcool, on peut, 

 pour faciliter les calculs, négliger Pinfluence de l'alcool mis en 

 liberté par la saponification de l'éther, on obtient alors si x est la 

 quantité d'éther saponifiée au bout d'un temps t 



«A 



boit x, la quantité d'éther saponifiée i 

 lorsque l'équilibre est atteint, on a alors 



En substituant dans (1), < 

 stante comme de coutume, i 

 transformations 



intégrant et en déterminant la con- 

 obtient finalement après quelque 



