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Les valeurs de k indiquées dans les tableaux suivants sont la 

 moyenne de plusieurs expériences, nous ne donnons pas ici tous 

 ces chiffres qui présentent peu d'intérêt. 



Les valeurs de /c sont multipliées par 10 4 et. par l'inverse du degré 

 de dilution de l'acide, les vitesses sont donc toutes rapportées à 

 l'action d'une solution décime normale d'acide chlorhydrique, les 

 chiffres de la deuxième colonne proportionnels à la résistance 

 électrique de la solution supposée décime normale, sont calculés 

 en négligeant l'influence de la dilution sur la dissociation électro- 

 lytique. Les recherches ont été faites à la température constante 

 de 25°, l'unité de temps adoptée est la minute. 



[. Saponification de l'acétate de méthyle dans de l'acide eidor- 

 injdri'jue décime norm<d et dn,ix du mélange de cet acide tirer de 

 l'alcool méthylique 



II. Mélanges avec de l'alcool éthylique 

 150 Hcl '/,„ normal + 50 aie. éthylique k = 3,53 



«11. Acétate d'éthy/e dans des mélanges d'acide et d'alcool méthyliq 

 200 Hcl 1 l0 normal k = 2,96 6,1 



150 » t 50 aie. méthylique k - 3,60 8,9 



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al i 50 aie. éthylique 



