rifier le groupe alcool, afin de le soustraire à l'action ultérieure du 

 courant. 



Bien que la réaction classique 2RC0 2 K = K 2 au pôle négatif 

 + 2C0 2 + R — R au pôle positif ne se vérifie pas dans tous les 

 cas, elle est pourtant assez générale pour qu'on puisse l'espérer, 

 lorsque le radical représenté par R est d'un poids suffisamment 

 considérable. Si donc le radical possède un groupe fonctionnel 

 étheroxyde, celui-ci se trouvera doublé dans le produit définitif. 



2RCmi"C0 2 K = K 2 -f 2C0 2 + ROC"H' ! - C n H M OR. 



Cependant les choses ne se passent pas toujours aussi simple- 

 ment que l'indique cette équation. Il peut arriver que le groupe 

 étheroxyde soit hydrolysé : 



RO n CH" ! C0 2 K f H 2 0 - ROH + HOC*H*CO"K, 



et que l'action du courant porte sur l'acide alcool ainsi régénéré. 

 C'est notamment ce qui a lieu avec les acides a alcooliques, comme 

 l'acide glycolique et l'acide lactique. Ainsi l'acide amylglycolique a 

 donné d'abord du méthanal et l'acide amyllactique de l'éthanal, et 

 par voie de réaction secondaire de ces deux aldéhydes sur l'alcool 

 amylique, des acétols de plus en plus compliqués, mais point de 

 diamyline du glycol de Wurtz (G 5 H u OGH 2 ) 2 , ni de diamyline du 

 butane diol 2.3. (GH 2 GHOG 5 H 11 ) 2 . 



Au contraire avec les p oxyacides la réaction se fait en majeure 

 partie suivant l'équation donnée plus haut. Ainsi l'acide p 

 amyloxypropionique a donné par l'électrolyse la diamyline du 

 butane diol (*) avec un rendement de 50 °/ 0 de la quantité théo- 

 rique : 



2C s H ll OCH 2 CH 2 C0 2 K — K 2 + 2C0 2 4- C^OCH^H^H^HWH 11 . 



(*) Pour préparer l'acide 0 amyloxypropionique C 5 H»OCH 2 CH 2 C0 2 H 

 M. Hamonet a dû, avant de faire réagir l'amylate de sodium sur l'acide p chlo- 

 fopropionique CH 2 C1CH 2 C0 2 H, transformer ce dernier en éther sel. Sans cette 

 Précaution il ne se fait guère que de l'acide acrylique GH 2 «= GH- C0 2 H, 

 L'acide p amyloxypropionique est un liquide bouillant à 251-252°. 



