L'individualité de ce corps est donc certaine, mais son homogé- 

 néité laisse à désirer (*). De même que le bibromure dont il pro- 

 vient, il est aisément congelable, mais il n'a pas été possible d'en 

 déterminer le point de fusion d'une manière précise; en tous cas, 

 il est beaucoup plus élevé dans l'échelle thermométrique que celui 

 du ntirile glutarique lequel est, ainsi que l'a déterminé M. L. Henry, 

 situé à 29° sous zéro. On voit donc ainsi que comme dans la série 

 des acides normaux (CH 2 ) n - (COOH),, la fusibilité varie d'une 

 manière alternante dans la série des dinitriles correspondants 

 (CH 2 )„-(CN)„. 



M. L. Henry fait remarquer à cette occasion la concordance 

 intéressante que l'on constate, en ce qui concerne la variation de 

 la fusibilité dans les deux séries de corps pour les termes en G 3 , 

 G„ C 5 et probablement C c . 



Di-nitriles (CH 2 V (CN) 2 Di-acides (H,,C)„ - (CO(OH)), 



Fus. Diff. Fus. 



GB S - (CN), 30"\ 102° CH., - (GO - OH), 132»\ 



(CrU-(GN), 52° } +59° 133" (CH.,), - (GO - OH)., 185° } 

 1 81°< / +87°< / 



(CH,) 3 - (CN), - 29V 127° (GH,) :! - (CO - OH), 98°/ 



(CH 2 ) 4 -(CO-OH), 148° 



Si l'on se rappelle que le cyanogène NC - GN est un gaz bouillant 

 a — 21° et fusible à — 34°, alors que son acide, X acide oxalique 

 (HO)CO - CO(OH), est un solide fusible à 212°, on aperçoit quelle 

 différence considérable existe, au point de vue de la variation de 

 'a fusibilité et de la volatilité entre les deux séries parallèles des 

 mtriles et des acides du groupe oxalique en général. 



M. L. Henry espère être à même de fixer, sur un meilleur 

 échantillon, la fusibilité du nitrile adipique, grâce aux produits 

 de M. l'abbé Hamonet. lesquels sont homogènes. 



"bromure (GH 2 ),Br 2 renferme vraù 

 omère BrCH, - CH, - CHBr - CH 3 , d'o 

 *1 HCN - 



