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Ce fait trouve son explication dans la différence d'état molécu- 

 laire de Veau et des autres hydrures, tels que H Cl, etc., H 2 S, 

 H 3 N, etc. 



Ces hydrures naturellement gazeux sont représentés molécu- 

 lairement par les formules qu'on leur attribue. Mais il n'en est pas 

 de même de l'eau; la formule H 2 0 n'en représente que la molécule 

 gazeuse. 



L'hydrogène H est, selon l'expression de Dumas, un métal gazeux, 

 et il en est de son oxyde, comme des oxydes métalliques propre- 

 ment dits ou d'une manière plus générale des oxydes des éléments 

 positifs, métaux, métalloïdes proprement dits, silicium, etc. Ceux-ci, 

 en général des corps solides, fixes ou difficilement volatils, sont 

 des polymères des oxydes métalliques vrais, mono-moléculaires. 



C0 2 gaz Éb. - 78« 



CC1 4 liquide + 76» 



Si 0 2 solide Fixe 



Si Cl 4 liquide Éb. 56"5 



La molécule de l'eau à Y état liquide est représentée aussi par 

 (H 2 0)„, n coefficient d'association qui, selon des considérations 

 physiques de divers genres, doit être au moins 4. 



Le remplacement de H dans les hydrures gazeux par les radi- 

 caux C n H 2n+1 , tels que CH 3 , C,H 5 , etc., n'en modifie pas l'état 

 mono-moléculaire; le poids moléculaire étant augmenté à la suite 

 de cette substitution, le point d'ébullition de l'hydrure primitif 

 doit naturellement s'élever. 



La substitution de ces mêmes radicaux à H dans la molécule 

 de l'eau détermine un eftèt moléculairement inverse. Le coefficient 

 d'association n en est diminué et d'autant plus que l'hydrogène 

 disparaît plus complètement. 



HOH coefficient d'association : 4,67 (*) 



H,C-OH 3,17 



H,C 2 -OH 2,11 



H 7 C 3 - OH normal . . 1,67 



H r ,C 2 -0-C 2 H, . . . 1,13 



(*) Selon Longinescu. 



