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De là un abaissement progressif dans le point d'ébullition : 



H - 0 - H Éb. 100° 



C 2 H,-0-H 78° 



G 2 H 5 -0-C 3 H r) 35° 



Il faut aller jusqu'à des radicaux de poids moléculaire assez 

 élevé, à partir de C 3 , pour contrebalancer par l'augmentation du 

 poids moléculaire, la diminution de valeur du coefficient d'asso- 

 ciation n. 



H poids 1 



H 7 G 3 43 



(H-0-H)4,67 . . Éb. 100» 



(H 7 C 3 -0-H) 1,67 . 97» 



L'acide fluorhydrique occupe une place à part parmi les 

 hydrures et est, dans une certaine mesure, comparable à Veau. 

 H Cl .... gaz 

 HF1 . . . . liqi 

 Cl . . 35,5 . gaz 

 Fl . . 19 .gaz ... . — 187° 



La molécule de Y acide fluorhydrique liquide doit être aussi une 

 molécule multiple (H F1) M et, selon Longinescu, son coefficient 

 d'association serait 4,5, voisin de celui de la molécule de l'eau. 



On s'explique ainsi que les fluorures d'alcools, CH 3 Fl, 

 G 2 H 5 F1, etc., soient plus volatils que l'acide fluorhydrique lui- 

 même. 



A mesure que l'on s'élève dans l'échelle de carburation, le 

 coefficient d'association des alcools C n H 2n+1 . OH va en diminuant. 

 Il en résulte que la différence de volatilité que l'on constate entre 

 un alcool C K H 2n+l . OH et le mercaptan correspondant va en s' affai- 

 blissant au fur et à mesure que l'on s'élève dans l'échelle de car- 

 buration, et même que, à partir d'un certain point, cette différence 

 doit changer de ligne et devenir positive, au profit de l'alcool. 



M. Louis Henry a fait faire les mercaptans normaux et primaires 

 en C 5 et en G 6 qui manquaient. Il est intéressant de comparer les 

 deux séries de dérivés en - OH et en - SH, complètes à présent 

 jusqu'en G g . 



