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n'est pas, dans la chimie des alcools, de réactions plus intéres- 

 santes au point de vue doctrinal. Le fait qui les domine est au fond 

 la loi du principe du travail maximum, le plus fort chasse le plus 

 faible. V alcool méthylique H 3 G-OH chasse tous les alcools de leurs 

 éthers nitreux, dès la température ordinaire, en produisant un 

 nouvel alcool à l'état de liberté, celui de l'éther, et en fournissant 

 du nitrite de méthyle, gaz bouillant à — 12°, dont la présence 

 s'accuse extérieurement par un dégagement abondant de bulles 

 gazeuses. M. Louis Henry signale un cas intéressant de cette 

 réaction générale qu'il a fait connaître récemment (*), l'expulsion 

 intégrale et presque instantanée de la monochlorhydrine éthylé- 

 nique de son nitrite par l'alcool éthylique lui-même. 



Cl H 2 G- CH 2 (O.NO) + H 3 C- CH 2 (OH) 

 = H 3 G - GH 2 (O.NO) + Cl CH 2 - GH 2 (OH). 



On sait d'une manière précise combien la présence du chlore 

 dans le composant Gl GH 2 déprime l'intensité du caractère alcool 

 dans le composant voisin H 2 G - OH 



H 3 G - CH 2 (OH) 

 Cl H 2 G - GH 2 (OH). 



L'expulsion des alcools de leurs éthers par d'autres alcools 

 constitue, dans certains cas, une méthode avantageuse de prépa- 

 ration à l'état de liberté de certains alcools, difficiles ou impos- 

 sibles à obtenir par les méthodes ordinaires de saponification. Les 

 éthers utilisables, dans ce but, sont les éthers des acides orga- 

 niques et en première ligne ceux de Y acide formique HCO(OH); les 

 alcools à employer sont les alcools monoatomiques C n H 2)H -i OH. 

 de poids moléculaire peu élevé et en toute première ligne aussi 

 l'alcool méthylique H 3 G - OH. 



Ces prescriptions sont basées sur ces faits : 



1° Que Yacide formique est le plus fort des acides gras volatils. 



Cela résulte tout à la fois : 



(*) Bulletin de l' Académie royale de Belgique, classe des sciences, 1902, p. 713. 



