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du bromo-acétate de trimélhylène Br CH 2 - GH 2 - CH 2 (G 2 H 3 0 2 ). 

 Celui-ci s'obtient aisément soit par la réaction de HBr gaz sur le 

 diacétate de triméthylène (H 2 G) 3 - (C 2 H 3 0 2 ),, soit plus directement 

 par la réaction sur le bibromure de (riiuéilujU'ue d'une seule molé- 

 cule d'acétate potassique fondu. 



2° .Nitrile gh/colique (HO) CH 2 - CN. M. Louis Henry avait 

 depuis longtemps conçu l'idée d'appeler à l'existence le nitrile 

 glycolique. Il a dû attendre jusqu'en 1890 pour la réaliser; le 

 méthanal étant devenu, grâce aux recherches de M. Tollens, un 

 produit commercial dans l'établissement de MM. Mercklin et 

 Lôsekann, il a pu alors combiner cette aldéhyde avec l'acide 

 H CN, d'où ce composé si intéressant (HO) CH 2 - CN. Auparavant, 

 en 1873, pour en tenir lieu, il avait fait son dérivé oxy-étht/lé 

 (C 2 H 5 .0) CH 2 - CN par la déshydradation de Yamide éthyl-oxy- 

 ucétique (C,H r ,0) CH 2 -CO(HN 2 ) par l'anhydride phospliorique ( |. 



Dès 1874, il avait préparé V acétate glycolique (C 2 H ;( 0 2 ) CIT., - CN 

 par la réaction de Vaeétonitrile monochl orée C\ Cl] ,-CN sur l'acétate 

 potassique. Mais tout essai de passer à l'alcool correspondant à 

 l'aide de cet éther acétique était resté sans résultat. Le fait 

 s'explique, le nitrile glycolique lui-même (HO) CH 2 - CN est rapide- 

 ment altéré en présence de tout corps à réaction alcaline. 



M. L. Henry a songé dans ces derniers temps à l'emploi des 

 alcools comme agents de saponification. 



L'action des alcools, méthylique et éthylique sur l'acétate 

 glycolique étant restée sans résultat dans les conditions ordi- 

 naires, M. Louis Henry a mis en réaction le formiate glycolique 

 (CH0 2 ) CH 2 - CN. 



Cet éther s'obtient aisément, dans l'appareil d'Altmann, par la 

 réaction de Cl CH 2 - CN sur le formiate potassique K - CH0 2 , fondu, 

 sec, en morceaux. C'est un liquide bouillant à 172°; densité à 20° 

 égale à 1,182. On y a trouvé 16,23 p. c. d'azote, calculé 16,47. 



Chauffé pendant quelques heures, en vase clos, au bain d'eau, 

 à 100°, avec dix molécules environ d'alcool méthylique, on en 

 obtient aisément à la suite de quelques rectifications le nitrile 

 glycolique lui-même (HO) CH 2 - CN, produit soluble dans l'eau, 

 distillant, sous la pression de 35 millimètres, à 125°. 



(*) Bulletin de l'Académie de Belgique, t. XXXV, n. 3, mars 1873. 



