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5. Esposti così i risultati sperimentali, sarà opportuno di aggiungere 

 qualche considerazione teorica in proposito. È noto che, se si eccettuano gli 

 ioni di idrogeno e gli idrossilioni, la maggior parte degli ioni monovalenti, 

 tanto positivi quanto negativi, hanno, in soluzione acquosa mobilità, dello 

 stesso ordine di grandezza ; e, se ci limitiamo a considerare gli ioni formati 

 da un solo atomo, i valori massimi di tali mobilità si verificano per il 

 cloro e il bromo e l'iodio (65,4, 67,6, 66,4 rispettivamente) tra gli anioni, 

 per il cesio, il rubidio, il potassio (68,2, 67,6, 64,7 rispettivamente) tra i 

 cationi; le mobilità per i cationi bivalenti sono in media un po' inferiori 



^Ba = 55,l , ^ Sr = 51,5 ecc.^. Si potrebbe quindi aspettare che i ca- 

 tioni trivalenti avessero mobilità ancora inferiori ; invece per ^ Nd abbiamo 



o 



trovato circa 60, il che potrebbe indicare un grado di libertà relativamente 

 elevato per questo ione. È però notevole il fatto che i cationi pure triva- 

 lenti corrispondenti ai sali di altre terre rare, come gli ioni di lantanio, 

 ittrio, cerio e gadolinio. posseggono, come risulta dalle esperienze di J. Roux (*), 

 mobilità molto più elevate e precisamente di 112, 112,5, 116,5 e 91; ep- 

 pure, tra i sali di terre rare in soluzione, questi non presentano alcun as- 

 sorbimento caratteristico, mentre esso assorbimento è notevole per il samario, 

 di cui il catione ha mobilità di circa 66 ; d'altra parte, all'infuori dell'ittrio, 

 i pesi atomici di tutti questi elementi sono dello stesso ordine di gran- 

 dezza. 



Se dunque si ammette che la mobilità di un ione sia tanto maggiore 

 quanto minore è la sua massa totale, siccome sono appunto i meno mobili 

 tra questi ioni quelli che presentano in soluzione assorbimento caratteristico, 

 sembrerebbe che le idee del Lenard, che cioè solo gli ioni non vincolati 

 siano capaci di vibrazioni proprie, non fossero applicabili al nostro caso. 



Ma conviene anzitutto osservare che le misure di conducibilità e dei 

 coefficienti di trasporto ci determinano solo la mobilità media degli ioni in 

 una soluzione, ma non è escluso che, come si verifica per il caso dei gas, 

 possano coesistere nella stessa soluzione ioni diversamente vincolati al sol- 

 vente e quindi di mobilità differente. 



E a questo proposito conviene tener conto delle idee e delle conclusioni 

 esposte da T. Becquerel ( 2 ) nei suoi lavori relativi all'assorbimento nei cri- 

 stalli e nelle soluzioni di sali di terre rare. Il Becquerel studiò l'assorbi- 

 mento nei cristalli di xenotimo (fosfato di ittrio, cerio ecc.) e di tysonite 

 (fluoruro di cerio, lantanio e didimio) e nelle soluzioni alcooliche dei sali 

 di didimio anche a temperature molto basse (aria o idrogeno liquidi), poiché 



(\) J. Roux, C. E., 1908. 



O T. Becquerel, C. R., 143, 1906: 144, 1907; 145, 1907; Phys. Zeit., 1908. 

 Rendiconti. 1909, Voi. XVIII, 2° Sem. 8 



