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Chimica. — Sul peso molecolare del Selenio in soluzione 

 Nota di F. Olivari, presentata dal Socio G. Ciamician. 



1. In una precedente Nota, pubblicata nei Rendiconti di questa Acca- 

 demia ( 2 ), io ho riferito alcune determinazioni del peso molecolare del selenio 

 in soluzioni di iodio : comunico ora il risultato di analoghe ricerche eseguite 

 in soluzione di cloruro mercurico fuso. 



Il cloruro mercurico, introdotto da Beckmann ( 3 ) in crioscopia, può ser- 

 vire come solvente per gli elementi del gruppo dello zolfo : le soluzioni pos- 

 seggono il colore caratteristico degli elementi stessi, e cioè giallo per lo zolfo 

 e rossastro per il selenio: il tellurio, come si vedrà, non si scioglie inal- 

 terato. 



Prima di procedere alle determinazioni del peso molecolare, ho creduto 

 necessario di studiare l'equilibrio di solubilità (Lòsungsgleichgewicht) tra i 

 componenti dei miscugli binari HgCL — S, HgCl 2 — Se, e dimostrare l'as- 

 senza di reazioni chimiche fra il solvente e il soluto. 



Dall'esame dei diagrammi (figg. 1 e 2) e dei dati riassunti nelle tabelle 

 I e II, risulta che la solubilità dei componenti non è reciproca : il cloruro 

 mercurico fuso scioglie lo zolfo e il selenio, ma non si scioglie, praticamente 

 almeno, in questi metalloidi. Il primo punto d'arresto T, è la temperatura 

 di congelamento della soluzione (avente la concentrazione massima) che può 

 esistere in presenza del metalloide fuso ; T 2 è il punto di congelamento del 

 metalloide stesso ( 4 ). 



Pel tellurio non è possibile di determinare il diagramma di solubilità : 

 si osserva soltanto un tratto di rapida discesa del punto di congelamento 

 oltre cui non si riescono a realizzare arresti termometrici sicuri. 



Varie sono le ragioni che inducono a ritenere l'assenza di reazioni chi- 

 miche tra lo zolfo o il selenio e il cloruro mercurico; anzitutto la natura 



O) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica Generale della E. Università di 

 Parma, diretto dal prof. G. Plancher. 



0 Rend. Acc. Lincei, voi. XVII, 2° sem., pag. 389. Cfr. amiche Rend. Acc. Lincei, 

 voi. XVIII, 1° sem., pag. 465. 



( 3 ) Z. f. anorg. Chem., 55, pag. 175, (1907). 



(*) Cfr. le curve analoghe di F. Doerinkel (Z. f. anorg. Chem., 48, pag. 185) e C. 

 H Matewson (Z. f. anorg. Chem., 48, pag. 191) per i sistemi Cu — TI e Mg — Na. 



