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lecole S 8 nelle soluzioni diluitissime di vari solventi (benzolo, dimetilanilina). 

 In questo caso però il risultato delle misure si presta ad essere discusso, fra 

 l'altro per la tenuità degli abbassamenti o degli innalzamenti osservati; nel 

 caso del selenio invece l'andamento dei punti di congelamento è assai più con- 

 clusivo. Considerato che la curva di equilibrio non rivela alcuna anomalia di 

 comportamento fra i due componenti; chele determinazioni furono eseguite su 

 miscele il cui tenore in selenio non superava la concentrazione massima C; 

 che si è stabilita l'assenza di reazioni chimiche fra il solvente e il soluto, io 

 credo si possa ritenere dimostrata la dissociazione delle molecole Se 8 per 

 diluizione, in soluzione di cloruro mercurico. 



Farò notare che la dissociazione per diluizione ha, allo stato gassoso, 

 un perfetto riscontro nella variazione della densità di vapore a temperatura 

 costante e pressione variabile. 



Se a 448° si determina la densità di vapore dello zolfo a diverse pres- 

 sioni e se ne deduce il peso molecolare si trova appunto che esso aumenta 

 coll'aumentare della pressione sino quasi a raggiungere il valore S 8 . Biltz 

 e Preuoer ( x ) descrissero la isoterma densità-pressione relativa a questo feno- 

 meno; la forma e la continuità della curva troverebbero, secondo gli autori, 

 la spiegazione più naturale ammettendo che la dissociazione delle molecole 

 S 8 proceda direttamente sino alle molecole S 2 : S g ~z=t. 4S 2 . 



Senonchè, come essi avvertono, invece di una tale reazione quaternaria, 

 importanti ragioni teoriche parlano in favore di una decomposiziooe in due 

 stadi successivi, p. es.: 



S 8 = % e S 4 2S 2 . 



Io non credo di avere argomenti sufficienti per stabilire nel caso, teo- 

 ricamente comparabile, del selenio quanti siano e quale complessità posseg- 

 gano i prodotti di dissociazione della molecola Se 8 : si potrebbe ammettere 

 per analogia che in soluzione di cloruro mercurico alle concentrazioni speri- 

 mentate le molecole Se 8 , Se 4 , Se 2 fossero in equilibrio fra di loro. Il va- 

 lore limite Se 2 non è stato raggiunto ma è reso probabile dalle mie espe- 

 rienze in iodio ( 2 ). 



Per altro non si deve insistere su queste ipotesi : una conclusione si- 

 cura potrebbe trarsi soltanto da misure che permettessero una trattazione 

 matematica, intesa a stabilire l'ordine della dissociazione ( 8 ). 



Le determinazioni collo zolfo non mostrano probabile una dissociazione 

 delle molecole S 8 almeno a concentrazioni superiori al 0,5 % : ^ a molecola 

 S 8 avrebbe dunque una stabilità maggiore della molecola Se 8 . Questo fatto 



0) Ber. d. d. chem. Gesel., 34, pag. 2494; Z. f physik. Chem., 39, pag. 323. 



( 2 ) Rend. Acc. Lincei, voi. XVII, 2° sem , pag. 389. 



( 3 ) Nernst. Theoretical Chemistry, pag. 444. 



