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A conferma di questo possiamo ancora richiamare l'osservazione, che già 

 appare dalle ricerche prima d'ora pubblicate da uno di noi, cioè che l'esano 

 CH 3 . (CH 2 ) 4 . CH 3 dà valori normali nell'abbassamento del punto di con- 

 gelamento del cicloesano. Difatti, calcolando i pesi molecolari dell'esano nor- 

 male coi dati delle determinazioni 24, 25, 26, 27, già pubblicati nella Gaz- 

 zetta Chimica Italiana ('), si trovano i valori: 80, 81, 85, 84; teorico: 86. 



Tuttavia, le ulteriori conoscenze che si ebbero, riguardo al cicloesano 

 colla pubblicazione della seconda Nota ( 2 ), in cui si studiava il comportamento 

 crioscopico di sostanze appartenenti a varie classi (derivati alogenati, alcoli, 

 ossime, fenoli, chetoni, acidi carbossilici, amidi e anilidi, nitroderivati, ecc.), 

 avendo messo in luce, che moltissime di queste classi dànno valori pel peso 

 molecolare superiori al teorico, potevano far sorgere il dubbio, che non tutte 

 le anomalie, rilevate nella prima Nota, fossero da ascriversi alla formazione 

 di soluzione solida all'atto del congelamento. 



Occcorreva quindi una dimostrazione diretta. 



Siccome il metodo di analisi van Bijlert, che si usa per questo genere 

 di studi, richiede che almeno una delle due sostanze (solvente e corpo sciolto) 

 sia dosabile esattamente, così esso era applicabile solo nel caso del fenolo, 

 piperidina, pirrolidina, cicloesanone, tiofene. 



Per tutte queste sostanze (eccetto cicloesanone e pirrolidina), il proce- 

 dimento di van Bijlert era già stato applicato quando esse venivano sciolte 

 in benzolo ( 3 ) ; però gli stessi metodi di dosaggio non poterono applicarsi nel 

 caso nostro, perchè il cicloesano ha un potere solvente assai limitato alla sua 

 temperatura di fusione, ed inoltre in esso una gran parte di sostanze vi 

 hanno comportamento crioscopico anomalo. 



Qui, per incominciare, esponiamo i risultati delle esperienze fatte con 

 cicloesano e piperidina, riservandoci di pubblicare prossimamente quelli otte- 

 nuti con altre sostanze. 



Facciamo però fin da ora osservare, che i risultati avuti (seguendo lo 

 stesso metodo di analisi che verrà ora descritto) nel caso del cicloesano e 

 pirrolidina, tornano in appoggio della formazione di soluzione solida fra le 

 due sostanze. 



prof. Bruni nella sua risposta : Su alcune applicazioni della crioscopia, risposta al 

 prof. E. Paterno, Padova, 1909, pag. 18. E questo tanto più perchè a me pare che le 

 sopraccitate osservazioni riguardino solo la forma con cui vennero dati i risultati, non già 

 questi ultimi. Del resto le misure pubblicate nella presente Nota confermano pienamente 

 le suppposizioni fatte fin dalla mia prima Nota sullo stesso argomento. L. Mascarelli. 

 (•) 37. H, 527 (1907). 



( 2 ) Mascarelli, Eend. R. Acc. Lincei, 17, IL 494 (1908). 



( s ) Garelli, Gazz. Ch. ItaL, 26, II, 107 (1896); Bruni, id., 28, 1, 249 (1898) ; id. id., I, 

 259; Beckmann, Zeit. f. phys. Ch., 22, 609 (1897). 



