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È noto che una quantità di sostanze anorganiche e organiche possono 

 subire il processo di scomposizione (ossidazione all'anodo, riduzione al ca- 

 todo, ecc.) elettrolitica, questa essendo più o meno intensa a seconda delle 

 condizioni in cui si fa l'esperimento ('), e che avviene anche un'ossidazione 

 elettrolitica immediata di molecole non ionizzate ( 2 ). La letteratura completa 

 sulle ossidazioni e riduzioni elettrolitiche di sostanze organiche trovasi nelle 

 monografìe di K. Elbs ( 3 ), di W. Lob ( 4 ) e di F. B. Ahrens ( 5 ). 



Per quanto riguarda il cloroformio, Forster ( 6 ) accenna al fatto che nel- 

 l'elettrolisi di una soluzione di cloruro, alla quale siasi aggiunto dell'alcool 

 o dell'acetone, si forma cloroformio, sebbene in piccolissima quantità; ma 

 non parla di scomposizione elettrolitica del cloroformio. Nè altrove ho potuto 

 trovare accenno a una tale scomposizione. 



Ora io ho ripetutamente osservato che il cloroformio subisce una scom- 

 posizione elettrolitica in corrispondenza dell'anodo, con formazione di acido 

 cloridrico. 



Ecco com'erano fatti gli esperimenti: 



Adoperavo la disposizione rappresentata nella tìg. 2 della Nota pubbli- 

 cata in questi Rendiconti (voi. VVIII, sez. 5 a . 1° seni., fase. 10°, 16 mag- 

 gio 1909, pag. 487) per ricerche di trasporto elettrico, e una corrente di 1 IO 

 volta. Facevo un'emulsione di cloroformio (già sbattuto e lavato con acqua 

 distillata parecchie volte), e la introducevo o in tutti e tre i recipienti, o 

 solo nel recipiente II, mettendo in questo caso nei due recipienti estremi I e III, 

 in cui pescano gli elettrodi di platino, acqua distillata. 



Fatta passare la corrente per 24, 48 o più ore, prima esploravo la reazione 

 dei tre liquidi, e poi cercavo di mettere in evidenza la presenza dei Cl~ acidi- 

 ficando leggermente i liquidi con HN0 3 e trattandoli con soluzione di 

 Ag N0 3 . 



In tutti i casi ho osservato reazione acida più o meno forte del liquido in 

 cui era immerso l'elettrodo positivo, e reazione del cloro col nitrato d'argento 

 in questo stesso liquido. Gli altri due liquidi o non presentavano questa rea- 

 zione o solo in grado minimo e trascurabile. È superfluo aggiungere che l'emul- 

 sione originale di cloroformio non aveva reazione acida nè diveniva nem- 

 meno minimamente opalescente quando era saggiata, dopo acidificazione, con 

 nitrato di argento. 



(*) Ved. Fr. Foerster. Elektrochemie wàsseriger Losungen. Leipzig, 1905. Kap. 15. 

 S. 444-494. 



( 3 ) L. c.j pag, 491. 



( 3 ) K. Elbs. TJebunsgbeispiele fùr die elektrolytische Darstellung chemischer Pre- 

 parate. Halle, 1902. 



( 4 ) W. Loeb, Die Elektrochemie der organischen Verbindungen, 3 e Aufl. Halle, 1905. 



( 5 ) F. B. Ahrens, Handbuch der Elektrochemie, 2 e Aufl. Stuttgart, 1903. 



( 6 ) Loc. cit., pag. 443. 



