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formerebbe tutto il selenio in acido selenioso, mentre soltanto l'acido nitrico- 

 concentrato (d = l,40) a caldo l'intacca assai poco e lascia un residuo co- 

 stituito da platino e selenio. L'acido solforico concentrato poi, anche a freddo, 

 dovrebbe sciogliere tutto il selenio colorandosi in verde, invece esso rimane 

 incolore e soltanto la reazione di Schlagdenhaufen e Pagel (') fa riconoscere 

 dopo parecchi giorni la presenza di piccole traccie di selenio in soluzione. 



Inoltre variando le proporzioni iniziali dei composti di platino e di selenio- 

 si dovrebbe avere un precipitato di composizione variabile, ciò che finora, mal- 

 grado le prove fatte, non ho potuto constatare. 



Mi pare quindi posto fuori di dubbio che il composto da me ottenuto 

 per azione della formaldeide sulla soluzione di un cloroplatinato e di un se- 

 lenito in presenza di un eccesso di un idrato alcalino, secondo la equazione 

 di reazione 



è il perseleniuro di platino Pt Se 3 . 



Anche il Eòssler notò quanto sia difficile allontanare le piccole traccie 

 di selenio dai composti col platino riscaldandoli semplicemente all'aria in 

 crogiuoli. Con l'ossidazione in atmosfera di ossigeno puro o con la clorura- 

 zione in corrente di cloro secco, la separazione del selenio dal platino è com- 

 pleta. Ma in segnito a prolungato riscaldamento alla temperatura di 140° 

 all'aria, come ho già notato, è visibile la formazione di cristalli di anidride 

 seleniosa dal perseleniuro di platino, e questo fatto unitamente a quello che 

 l'acido nitrico e l'acido solforico concentrato reagisce soltanto parzialmente, 

 mi persuase che una parte del selenio di detto composto poteva essere meno 

 stabilmente collegata al platino, in modo da lasciare il seleniuro corrispon- 

 dente al platino tetravalente. 



Da prove preliminari mi accorsi che in corrente di anidride carbonica, 

 al rosso scuro, soltanto una parte del selenio abbandonava il composto, su- 

 blimandosi sulle pareti fredde del tubo a combustione. Altre prove fatte a 

 scopo quantitativo, seguendo le più scrupolose precauzioni per avere del per- 

 seleniuro ben secco e dell'anidride carbonica pura, mi confermarono che sol- 

 tanto un terzo del selenio del perseleniuro si liberava in queste condizioni. 



Gr. 4,3210 di perseleniuro, anche dopo quattro ore al rosso vivo, mi 

 diedero gr. 3,5450 mentre il teorico per Pt Se 2 sarebbe gr. 3,5300. 



Le determinazioni di platino e di selenio, eseguite come per il perse- 

 leniuro, mi diedero i seguenti risultati: 



K 2 PtCl 8 + 3Se0 2 + 8H-COH-fl2KOH = 



= PtSe 3 + 6KCl+8H-CO 2 K + 10H 2 0 



Trovato % 

 Pt 55,45 

 Se 44,10 



Calcolato per Pt Se 2 

 55,18 

 44,82 



C 1 ) Jour. Pharm. Ch., (6), 11, pag. 261, 1900, 



