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locità maggiore che il sale d'Ag, ed il setto si formi quindi sempre al di 

 là della metà del tubo, mentre questo non è il caso dei sali di Na e di Li. 

 Per essi infatti, dato che a concentrazioni maggiori il setto si forma al di 

 qua della metà, come richiede la legge, bisogna necessariamente ammettere 

 una influenza della concentrazione, nel senso che la velocità aumenti con la 

 diluizione, perchè altrimenti lo spostamento dovrebbe avvenire nel senso 

 opposto, vale a dire il percorso del sale dovrebbe apparire minore. E se la cosa 

 può essere sospetta per il litio, che molto spesso mostra comportamento 

 anomalo, ciò non ha ragione di essere per il sodio. D'altra parte non si può 

 attribuire il fatto al solo fenomeno di sovrasaturazione, perchè allora si do- 

 vrebbero verificare maggiori differenze tra bromuri e ioduri, essendo relati- 

 vamente diverse le solubilità di AgBr e AgJ. 



^Riservandomi di mettere in evidenza a suo tempo altre considerazioni 

 sulla posizione relativa dei setti nei differenti sali e di riferire, in quanto 

 è possibile, sulla correzione che riguarda i fenomeni di spostamento per il 

 fatto della soprasaturazione, mi limito a riassumere il risultato principale del- 

 l'esperienza. 



Mentre con i soliti metodi di sperimento si è trovato che la legge di 

 Nernst per la diffusione degli elettroliti vale fino a diluizione di circa 0,003 n. 

 per i sali studiati e meno per gli acidi, io ho trovato che a diluizione 

 molto più spinta la detta legge, mentre diventa applicabile per gli acidi, 

 sembra non esser più rigorosamente seguita dai sali. Ciò si può interpretare 

 ammettendo l'intervento di un fenomeno nuovo, che si renderebbe sensibile 

 solo a diluizioni oltremodo spinte. Se lo stato attuale delle ricerche può per- 

 mettere di trarre una conclusione, l'ipotesi più verosimile che si presente- 

 rebbe sarebbe quella della idrolisi: si dovrebbe ammettere cioè che i sali 

 decomponendosi per l'azione dell'acqua mettano in libertà piccole quantità 

 dell'acido che li compone, il quale, precorrendo nella diffusione il sale, por- 

 terebbe il valore al limite che è proprio degli acidi. 



Sarebbe questa la prima volta che si presentano elementi dimostrativi 

 per ammettere una tale decomposizione idrolitica nei sali di metalli alcalini 

 ad acidi forti, della cui stabilità in questo rapporto molti non dubitano 

 affatto, mentre in favore di essa depone la legge della azione di massa la 

 cui generale applicabilità oggi non è più messa in dubbio da alcuno. Questa 

 dissociazione idrolitica dovrebbe avvenire probabilmente, prima che si com- 

 pleti la dissociazione elettrolitica; il fenomeno stesso della diffusione sot- 

 trarrebbe poi le tracce di idracido formatosi portandole innanzi nella colonna 

 di solvente, che riempie il capillare. 



Allora anche per i sali sopracitati a metallo alcalino (M) ed alogeno (X) 

 dovrebbe considerarsi come reversibile a temperatura ordinaria la reazione : 



HX -j- MOH — MX + HOH . 



