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Chimica. — Sugli acidi complessi del molibdeno ( l ). Nota di 

 A. Mazzucchelli, presentata dal Socio E. Paterno. 



In continuazione di lavori sopra i persali del molibdeno ( 2 ) sono stati 

 ottenuti dei risultati che, sebbene non ancora completati in tutte le loro 

 parti, gettano già qualche luce, oltre che sulla questione dei persali, sulla 

 costituzione degli acidi complessi del molibdeno in generale. Ne riassumo 

 qui la parte essenziale, mentre i particolari delle ricerche, eseguite in parte 

 colla collaborazione del dott. M. Borghi, e in parte col dott. G. Zangrilli, 

 saranno esposti in Memorie separate nella Gazzetta chimica. 



Anzitutto si è creduto conveniente studiare l'azione dell'acqua ossige- 

 nata sui molibdossalati alcalini (di cui si era già preparato il sale baritico, 

 1. c.) per conoscerne la stabilità e condizioni di formazione. 



Il molibdossalato di ammonio in presenza di H 2 0 2 aumenta molto di 

 solubilità dando un liquido giallo vivo, da cui, in opportune concentrazioni 

 (1 di sale contro 1,4 di H 2 0 2 al 10 %) si depongono col tempo piccoli 

 cristalli lucenti, pei quali si è trovata la formula (N 2 H 4 ) 2 C 2 0 4 ,Mo 0 4 , 

 analoga al sale di bario. Si è tentato anche prepararlo in soluzione più di- 

 luita, precipitandolo con aggiunta moderata di alcool, procedimento che riu- 

 scirebbe utilissimo per persali molto solubili, ma si ebbe un precipitato 

 eterogeneo di fiocchi privi di ossigeno attivo, e di gocce oleose, poi solidi- 

 ficatesi, della formula greggia 3(N 2 H 8 C 2 0 4 ,Mo0 3 ),0-|-2H 2 0. Ciò dimostra 

 che il persale si è idrolizzato, e non sono quindi da attendersi in generale 

 buoni risultati dal trattamento con alcool. 



Per riprova si è preparato il sale potassico aggiungendo goccia a goccia 

 alcool, sino a intorbidamento, a una soluzione calda e mediocremente con- 

 centrata di molibdossalato potassico -j- H 2 0 2 , da cui, per raffreddamento, si 

 deposero scagliette citrine, di composizione non' lontana da E 2 C 2 0 4 ,Mo0 4 , 

 confermandosi così il tipo del persale, ma anche la insufficienza del metodo 

 alcoolico. 



A differenza dei precedenti i molibdossalati acidi, MeHC 2 0 4 , Mo0 3 , 

 sembrano cambiare composizione mentre addizionano H 2 0 2 , eliminando l'acido 

 ossalico non salificato. Il sale potassico, finamente polverizzato e agitato con 

 peso poco maggiore di H 2 0 2 al 15 °/ 0 , si scioglie in parte e poi depone 

 cristallini gialli, nei quali finisce col trasformarsi interamente. L'analisi cor- 

 risponde, non molto bene, alla formula K 2 C 2 0 4 , 2Mo0 4 ~\- 3H 2 0. Il sale 



(•) Lavoro eseguito nell'Istituto chimico dell'Università di Roma. 

 ( s ) Questi Rendiconti, XVI, 1° sem., 1906 (963-966). 



