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acido di ammonio, solubilissimo in H 2 0 2 , specie a caldo, depone più o meno 

 presto dalla soluzione concentrata una polvere color arancione (NH 4 ) 2 C 2 0 4 , 

 2Mo0 4 -}~ c$H 2 0 , di cu i è notevole la solubilità, scarsa nell'acqua calda e 

 quasi nulla nella fredda, che però la idrolizza, togliendole ossigeno attivo e 

 acido ossalico, Se invece si opera in soluzione un po' diluita non si depone 

 nulla anche dopo molto tempo, e con alcool si ha un miscuglio povero di 

 ossigeno attivo. Sul sale acido di sodio ci si contentò di una preparazione, 

 trattando con alcool la soluzione non molto concentrata: le scaglie ottenute 

 corrispondono alla formula Na 2 C 2 0 4 , 2Mo0 4 . 



Pei molibdoj odati non si ottennero risultati precisi : il sale potassico 

 KIO3 , M0O3 aumenta molto la sua solubilità in presenza di H 2 0 2 , ma la 

 soluzione, gialla, si rapprende in vetro amorfo su H 2 S0 4 e con alcool dà 

 miscugli variabili. Lo stesso dicasi dei molibdofosfati e arseniati. 



Dai molib dotar Irati non si sono potuti preparare persali solidi per la 

 loro grande solubilità e decomponibilità ; ma si sono raccolti interessanti 

 indizi sulla loro esistenza in soluzione con osservazioni polarimetriche. 



Una soluzione di (NH 4 ) 2 C 4 H 4 0 6 , Mo0 3 con quantità equivalente di H 2 0 2 

 si colora in giallo e cambia il suo potere rotatorio molecolare [riferito a 

 C 4 H 6 0 6 come usavano Rosenheim e Itzig ( J )] da -4- 528° a -j- 203°, valore 

 che non si altera per una quantità tripla di H 2 0 2 , mostrando così di esser 

 dovuto alla formazione di un persale, evidentemente (NH 4 ) 2 C 4 H 4 0 6 , Mo0 4 , e 

 non già a una eventuale scomposizione del composto originale in permolibdato 

 e tartrato ammonico. L'attività della soluzione cresce col tempo, per assu- 

 mere infine il valore corrispondente al composto iniziale, per decomposizione 

 catalitica di H 2 0 2 , accennata dallo sviluppo di bollicine e dimostrata jodo- 

 metricamente. Abbiamo poi voluto esaminare se una molecola di acido tar- 

 tarico possa addizionare più molecole di Mo0 4 , come si è trovato pel 

 M0O3 ( 2 ), determinando le rotazioni di soluzioni di acido tartarico (alla con- 

 centrazione costante di 0,408 %) con quantità crescenti di acido molibdico 

 giallo -{-H 2 0 2 . Si ottennero così le seguenti rotazioni molecolari (dove i 

 numeri superiori indicano le molecole di Mo0 4 per una di C 4 H 6 0 6 ) : 



1 2 8 4 5 6 



[«] D _|_ 183° 343° 385° 428° 425° 427° 



Pare dunque che si abbia addizione fino al rappporto C 4 H 6 0 6 : 4Mo0 4 , 

 mentre per l'acido molibdico fu trovato 1:3. E la cosa è stata confermata 

 operando in soluzione più diluita (0,2017 °/ 0 ) dove si ebbero i numeri se- 

 guenti, che concordano, per la posizione del maximum, coi primi dentro i 



(») Ber., 33 (708-718). 

 ( a ) Ber., 33 (718). 



