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con un foro e tubo nel mezzo (quali si usano coll'acido solforico negli essic- 

 catori) ripiena del liquido da sperimentare. 



Mi sod servito di questa disposizione per determinare il potenziale pro- 

 prio del collettore a mercurio in modo analogo a quello usato pel collettore 

 ad acqua. 



La bacinella, di 15 cm. di diametro, il cui tubo centrale era stato 

 molato in modo che l'orlo fosse più basso dell'orlo della bacinella e con spigoli 

 vivi, era disposta ben orizzontalmente su un treppiedi ed era ripiena di mer- 

 curio, il cui livello superava alquanto l'orlo del tubo centrale e che mediante 

 un filo di platino era messo in comunicazione con la coppia di quadranti a 

 zero. Il collettore era simile a quello usato per l'acqua, ma con una boccetta, 

 pure isolata, di minor capacità, ripiena di mercurio, che per il filo di platino 

 saldato nel sifone era in comunicazione colla coppia isolata di quadranti. Il 

 tubo d'efflusso del collettore si trovava al di sopra della bacinella, nel mezzo, 

 a tale altezza che le goccie si formassero un po' sotto il livello del mercurio 

 della bacinella. Anche in tali condizioni l'elettrometro indica un potenziale 

 di circa -{-0,1 Volt, e siccome si passa dall'uno all'altro quadrante mediante 

 la serie simmetrica: ottone, mercurio del collettore (aria)', (aria)", mercurio 

 della bacinella, ottone, per spiegare il suddetto potenziale bisogna ammettere 

 che la differenza di potenziale fra il mercurio della vena e l'aria adiacente 

 sia diversa da quella fra il mercurio della bacinella e l'aria adiacente, forse 

 per il rinnovarsi continuo della superficie del mercurio della vena. Ho 

 fatto effluire altresì il mercurio in una cassa di rame al potenziale zero 

 che circondava l'elettrometro, ottenendo in questo una deviazione corrispon- 

 dente da 0,1 a 0,2 Volt. Non m'è parso che l'uso del collettore a mercurio, 

 pur essendo meno comodo di quello ad acqua, presentasse nessun vantaggio 

 su questo nella misura delle differenze di potenziale. In quanto alla misura 

 di un solo potenziale dell'aria, anche supponendo nulla la differenza di po- 

 tenziale interna fra ottone, platino e mercurio, si può dubitare se il potenziale 

 della vena sia o no lo stesso di quello dell'aria adiacente, considerato che 

 l'aria si comporta rispetto ai metalli per molti rispetti come gli elettroliti. 



Ho cercato inoltre di determinare la differenza di potenziale interna 

 (che è la sola efficace) fra gli stessi metalli e soluzioni, sia mediante la formula 

 di Hehlmoltz: V = C/e-f-TdV/dT , sia mediante la formula V=(C— e)/e 

 (che deriva dal solo 1° principio di termodinamica e che perciò vale anche 

 per effetti chimici irreversibili) dove V rappresenta la differenza di potenziale 

 cercata, C la quantità di calore che genererebbe l'effetto chimico prodotto dal 

 passaggio della quantità e di elettricità quando lo stesso effetto avvenisse 

 senza produzione di corrente, e la quantità di calore locale che si manifesta 

 presso l'elettrodo (astrazione o deduzione fatta dall'effetto Joule) al passaggio 

 della quantità e di elettricità che potrà essere, per semplicità, l'unità elet- 

 trochimica che fa deporre o sciogliere 1 grammo equivalente di metallo. 



