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calore di vaporizzazione è dato dall'equazione di Clausius-Clapeyron : 



(3) X = T^(v~v 0 ) 

 che, ponendo 



p = £RT con £ = — 

 1 v 



e trascurando v Qì troppo piccolo in confronto a y, si trasforma nella 



(4) A-RT = RT 2 ^. 

 Ora, ammettendo che 



(5) q f = X — RT = ^ 0 + «T + bT + cT -\ 



si ha, arrestando lo sviluppo al secondo termine, 



(6) ^ = a + R + 2£T = H,-/* 0 + R 

 con 



(7) H w = a -f- 2/?T (calore molecolare del vapore a volume costante). 



(8) h 0 = cc 0 -j- 2/S„T (calore molecolare della forma di condensaz. del vapore). 



e quindi, per integrazione 



(9) ^? = -^+^^T+^^T + ... + 2 - 



essendo i una costante. 



Un ragionamento del tutto analogo, conduce ad esprimere l'integrale 

 della (2) colla 



(10) faK= _|L + ^ teI + M I + ... + I 



dove I rappresenta la costante d'integrazione. 



Il lavoro massimo della reazione isotermica e reversibile viene espresso da 



A = RT (IriK — Svini) 



e il calore svolto 



q==Qo — 2v (X — ET) é 

 Ammettendo, secondo la teoria di Nernst (') che 



< 12 > ^:i=!si'' 



(•) Gett, Nachr. Heft I (1906); Experim. and. theoret. application! of Thermody- 

 namics to Chemistry, London 1907; Theoretische Chemie 1909, pag. 699 e segg. 



