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Si ebbero i risultati seguenti: 



t p. (mm. Hg.) 



0°0 0,008784 

 15,0 0,03806 



La « costante chimica » si può calcolare, secondo la teoria di Nernst, 

 colla formula 



0 = 1,1 a 



dove a è il coefficente della formula di Van der Waals: 



log^=a(f-l) 



essendo t la temperatura critica. Quando si pone in questa espressione 

 7r = 39,2 atmosfere e t— 741,2, si ha 



C = 3,566. 



Così calcolò Barker ( J ) la costante C della formula (16) per la nafta- 

 lina, giacché è vero che la formula (17) vale solo per i liquidi, ma il va- 

 lore di C non muta per lo stato di aggregazione. Coll'aiuto della (16) si 

 ricava, dai dati sperimentali, 



s = 0,00431 , 2 0 = 15710 calorie. 



In tal modo si trova 



t p. (calcol. in mm. di Hg.) p. trovato 



0,0 0,0083 0,00878 



15,0 0,0396 0,0381 



5. Fu preso in esame il bromobenzolo e l'iodiobenzolo le cui tensioni 

 di vapore, a partire da 30° C , furono misurate con grande precisione da 

 Joung ( 2 ). 



Le due sostanze furono purificate per distillazione ripetuta. Per l'iodioben- 

 zolo si ebbero per il punto di ebollizione 187°, 5 alla pressione di 745,4 mm. 

 di mercurio. 



Le mie misure erano completamente comparabili con quelle di Joung 

 che aveva trovato 



o 



187.5 sotto la pressione di 744,1 mm. 



187.6 » » 746,3 » 

 188,05 » » 752,7 » . 



(') Loc. cit., pag. 27. 



( a ) Journal Chem. Soc. 55, 486 (1889). 



