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Chimica — Sulle proprietà dell'iodio come solvente crio- 

 scopico 0). Nota di F. Olivari, presentata dal Socio E. Ciamician. 



1. La notevole importanza teorica assunta in questi ultimi tempi dal 

 contegno di alcuni solventi inorganici mi ha indotto a riprendere e comple- 

 tare lo studio dell'iodio, proposto recentemente come solvente crioscopico dal 

 Timmermans ( 2 ). In questa Nota preliminare riferisco le mie determinazioni 

 in proposito perchè ho visto che anche il prof. E. Beckmann ( 3 ) ha pubbli- 

 cato una breve Nota sullo stesso argomento comparsa nell'ultimo volume 

 della Z. fùr anorg. Chemie (B 63, 1 , p. 63). 



L'iodio, benché sia dotato di una forte tensione di vapore, è un solvente 

 che può adoperarsi nei comuni apparecchi di Beckmann senza alcuna spe- 

 ciale cautela; il prodotto da me usato fondeva a 113°,4 (corr.). L'abbassa- 

 mento molecolare venne determinato colle seguenti sostanze Asl 3 , PbL , 

 SnI, , Hgl 2 e risultò in media eguale a 213 (tav. I), valore assai prossimo 

 a quello trovato da Beckmann (#=210) e ben diverso dal valore k = 253,5 

 ottenuto da Timmermans. La divergenza è dovuta al fatto che Timmermans 

 ha calcolato la costante colla formula di van t'Hoff prendendo per base un 

 calore latente di fusione (ìc = 11,7) « nicht vollig sicher » ( 4 ) e gli parve di 



rj\2 



averla confermata sperimentalmente. Dalla relazione # = 0,0198 — sosti- 



ic 



tuendo a k il valore 213 si ha w = 13,88. 



2. Un campo di ricerca in cui le esperienze sono da me attivamente 

 proseguite riguarda il comportamento delle sostanze organiche in iodio fuso. 

 Non tutte le sostanze organiche resistono all'iodio fuso, ma un gran numero 

 si possono separare inalterate dalle miscele eliminando l'iodio con iposolfito; 

 questo dimostra che non intervengono combinazioni stabili, non esclude la 

 formazione di composti labili d'addizione. 



Delle sostanze che resistono all'iodio ho scelto una numerosa serie in 

 cui sono rappresentate diverse funzioni organiche — idrocarburi e derivati 

 alogenati, chetoni, anidridi, acidi — e ne ho determinato il peso molecolare 

 in iodio. 



(*) Lavoro eseguito nel laboratorio di Chimica generale della E. Università di Parma, 

 diretto dal prof. G. Plancher. 



( 2 ) Journ. Chem. Phys., 4, pag. 170 (1906). 



( 3 ) Sin dal 10 febbraio scorso, come ho dichiarato in un precedente lavoro del dot- 

 tor Olivari, ho avvertito il prof. Beckmann che nel mio laboratorio si studiava l' iodio 

 come solvente. 



G. Plancher. 



( 4 ) Cfr. Landolt-Bornstein, Tabellen III Auf. pag. 470. 



