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Ora col criterio del peso molecolare interessa stabilire lo stato degli elet- 

 troliti in soluzione nell'iodio, stato di cui la conducibilità è un altro elemento 

 di giudizio. È noto infatti che il grado di dissociazione determinato coi me- 

 todi osmotici non si accorda quasi mai con quello calcolato col metodo della 

 conducibilità ; talvolta accade che le misure crioscopiche od ebullioscopiche 

 non dimostrino affatto la dissociazione della sostanza sciolta anzi rivelino 

 che essa è polimerizzata. Questo è appunto il caso dell'iodio: le mie misure 

 relative agli ioduri (GH 3 ) 5 NI , KI , Cal 2 e Srl 2 (tav. II) conducono a pesi 

 molecolari più elevati e talvolta in modo notevolissimo. Si osservi che, pel- 

 le mie recenti ricerche sui poliioduri ('), i risultati si riferiscono a questi 

 complessi quando esistono in soluzione e che la formazione di composti RI. 

 n\% non può in alcun modo invocarsi, come erroneamente suppose Timmer- 

 mans, a spiegare la polimerizzazione osservata ( 2 ). 



Dunque, se le esperienze di Lewis e Wheeler hanno una portata gene- 

 rale, lo stato degli elettroliti in soluzione nell'iodio è caratterizzato da una 

 rilevante dissociazione e polimerizzazione contemporanee. 



È poi da chiedersi se fra la grande tendenza dell'iodio alla formazione 

 di complessi col soluto e il suo potere dissociante possa stabilirsi quella 

 relazione di causa ed effetto che è il fondamento delle teorie chimiche della 

 dissociazione elettrolitica e sulla quale ormai generalmente si insiste quando 

 la costante dielettrica non è in accordo colla forza ionizzante dei solventi. 



Una spiegazione di tal genere sembra fin d'ora diffìcilmente sostenibile ; 

 come Walden ha già rilevato « Solventien mit ausgesprochener Tendenz zu 

 Additionen konnen sowohl ein sehr grosses, als kein messbares Ionisierungs- 

 vermogen besitzen » 



4. Lo zolfo possiede in iodio la grandezza molecolare S$ . Tuttavia in 

 soluzione diluita si ottengono valori più piccoli; questo andamento, spesse 

 volte osservato, conferma le mie prime misure ( 4 ). 



È con ciò dimostrata la inesistenza di parziale isomorfismo fra zolfo e 

 iodio al contrario di quanto ha dedotto Ephraim ( r> ) coli' analisi termica delle 

 miscele dei due elementi. 



Il peso molecolare del selenio è dell'ordine di grandezza Se 2 : si confronti 

 la mia precedente Nota su questo argomento. 



Il tellurio si combina direttamente coll'iodio fuso. I testi indicano che 

 si forma Tel 2 ; alcune misure eseguite con un campione di tellurio * Kahl- 

 baum » (94% Te) mostrano infatti che i pesi molecolari si avvicinano al 

 valore Te = 127,6. 



( l ) Rend. Acc. Lincei, voi. XVII, 2° seni., pag. 717. 

 ( 3 ) Rend. Acc. Lincei, voi. XVII, 2° sem., pag. 721. 



( 3 ) Z. anorg. Chem., 29, pag. 395. 



( 4 ) Rend. Acc. Lincei, voi. XVII, 2° seni., pag. 512. 

 ( s ) Z. anorg. Chem., 58, pag. 338. 



