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Fisica — Sulla condizione d'equilibrio fra una soluzione di- 

 luita ed il solvente puro separati da un diaframma semiperme- 

 abile o dal vapore del solvente. Nota di G-. Guglielmo, presentata 

 dal Socio P. Blaserna. 



Sebbene la teoria osmotica delle soluzioni diluite sia fondata in modo 

 inoppugnabile sui due principi di termodinamica e sebbene un numero gran- 

 dissimo di esperienze abbia confermato la giustezza dei risultati che se ne 

 deducono, tuttavia (come avviene spesso nelle dimostrazioni termodinamiche) 

 essa lascia oscuri alcuni particolari, la cui delucidazione sebbene non ne- 

 cessaria, nè per la retta intelligenza nè pel retto uso della teoria stessa, 

 può riuscire interessante ed utile. 



1. Due forme della condizione d'equilibrio delle molecole d'un liquido 

 chimicamente omogeneo. — Per trovare la condizione d'equilibrio fra sol- 

 vente puro e soluzione separati da un diaframma semipermeabile, nella su- 

 perficie di contatto mi sono servito di due relazioni ottenute dal van der 

 Waals e riferite nel suo celebre trattato le quali danno due forme della 

 condizione d'equilibrio di un numero grandissimo di molecole (considerate 

 come punti materiali) in moto persistente ed attraentisi. L'una di esse per 

 le molecole che occupano lo spazio di 1 cui. 3 è: 



(1) ^jnV* = S(P + p) 



dove m è la massa, V la velocità in cm. di una qualsiasi di esse molecole, 

 P la pressione interna dovuta all'attrazione reciproca delle molecole e non 

 misurabile direttamente, p la pressione esterna misurabile col manometro, 

 espresse entrambe in dine per cm 2 . 



L'altra relazione che vale per i liquidi, per 1 cm. 3 e per p = 0 è : 



(2) Z „v^3[k + !(! + !)] 



dove K ed H sono le note costanti di Laplace che rappresentano rispetti- 

 vamente la pressione dovuta alla coesione, non misurabile direttamente, in 

 un liquido limitato da superficie piane, e la pressione dovuta alla coesione 

 per effetto delle curvature principali 1/q ed 1/q v della superficie, se questa 

 non è piana. 



Non ho creduto necessario pel mio scopo di tener conto della composi- 

 zione ed estensione delle molecole ; qualche saggio che ho fatto in proposito 



(') Van der Waals, Die Continuitàt des flùssigen und gasformigen Zustandes, 

 pp. 12 e 27. 



