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condizione d'equilibrio osmotico D 1 Uf = DVì, ammisi cioè che la maggior 

 velocità delle molecole del solvente nella soluzione compensasse esattamente 

 il loro minor numero, supponendo che almeno nel caso di soluzioni dilui- 

 tissime che differiscono pochissimo dal solvente puro, la risultante delle varie 

 attrazioni fosse trascurabile. Difatti essa, che è espressa dal 2° membro 

 della (6), è piccolissima se D 2 è piccolissimo e Dj pochissimo differente 

 da D, ma in tal caso anche il valore del 1° membro è piccolissimo, e non 

 è lecito trascurare uno dei due rispetto all'altro. Così se la diluizione fosse 

 infinita ciascuno dei membri si ridurrebbe ad un differenziale p. es. d~P e dk 

 e la condizione d'equilibrio sarebbe dP — dk non dP = 0 . 



D'altronde l'esperienza dimostra che la condizione d'equilibrio DjUf = 

 = DVr, ossia D,V? + 3AD, .980 = DVì è inesatta; difatti se ne ricava 

 A = Vf(D — Di)/D t .3.980 e per un'altra soluzione equimolecolare nello 

 stesso solvente, nella quale sia D[ la densità del solvente si avrebbe pure 

 h = Vf(D — D()/D; . 3 . 980 , ossia poiché ha lo h stesso valore entrambe le 

 soluzioni (D — D1)/(D — DJ = Di/DJ = 1 per soluzioni molto diluite, ciò 

 che l'esperienza non conferma come si può chiaramente vedere per le solu- 

 zioni equimolecolari acquee di alcool, glicerina, zucchero ecc. E' bensì vero 

 che per soluzioni diluitissime D — D[ = o ed altresì D — D, = o ma ne ri- 

 sulta (D — DJ) : (D — Di) = 0 : 0 cioè indeterminato e non necessariamente 

 nullo] . 



Sostituendo a DVf il valore D 3 K{ dato dalla (2)' per r = oo, a DiUf 

 il valore D^f + BWi 980 dato dalla (3) e poscia a D^f il valore DfKl 

 -j-D]D 2 K2 dato dalla (4) la (6) si riduce a 



(6)' AD, . 980 = DD 2 K 2 



ossia osservando che la (5), se D 2 è molto piccolo, si riduce a: D 2 V 2 /3 

 = D,D 2 K 2 : 



(6)" M) 1 .980 = D 2 VÌ/3. 



Cioè nel caso d'una soluzione molto diluita nella quale D 2 possa trascurarsi 

 rispetto a D e a Dj e possa ritenersi approssimativamente D = D l5 si ha 

 l'equilibrio fra il solvente e la soluzione adiacenti alla superficie semiper- 

 meabile quando l'eccesso di pressione della soluzione rispetto al solvente 

 (ossia la pressione osmotica) è uguale alla pressione dovuta all'attrazione 

 del corpo disciolto pel solvente puro, oppure quando essa pressione osmo- 

 tica è uguale alla pressione del corpo disciolto considerato come un gaz, pel 

 quale valgano le leggi di Boyle, di Gay-Lussac e d'Avogadro. Questa forma 

 della condizione d'equilibrio è quella generalmente in uso, ma anche la prima, 

 che le è equivalente (ciò che prova la sua giustezza), può talora esser utile, 

 come nei casi seguenti. 



