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Insieme col Se colloidale si forma del SeH 2 , il quale, se si opera con cor- 

 rente a bassa tensione, si ossida in parte per l'ossigeno che si svolge al- 

 l'anodo e in parte (?) per l'ossigeno dell'aria. Ripetendo le esperienze di 

 Mailer e Nowakowski ho osservato alcuni fatti l'esposizione dei quali forma 

 oggetto della presente Nota. 



1. Ho cominciato col ripetere queste esperienze usando come elettrodi 

 due lastrine di platino aventi ciascuna un'area di 570 mm. 2 immerse in 

 acqua distillata ; sulla lastrina funzionante da catodo era depositata per fu- 

 sione una goccia di Se allo stato vetroso, del diametro di 1 cm., e dello 

 spessore al centro di circa 1,5 mm. : il voltaggio applicato era di 48 Volta, 

 dato da una batteria di accumulatori. Chiuso il circuito, che contiene oltre 

 la cellula elettrolitica anche un milliamperometro di precisione Siemens- 

 Halske, si osservò in primo luogo, che, contemporaneamente al prodursi 

 della colorazione rossa nel liquido vicino al catodo, l'intensità della cor- 

 rente va crescendo a partire dall'istante della chiusura del circuito ; ogni 

 volta che si agita il liquido nella cellula, l'intensità della corrente cala bru- 

 scamente per poi risalire, appena cessa l'agitazione, al punto di prima e con- 

 tinuare poi a crescere fino a raggiungere un certo limite che può essere fino 

 di 10 volte il valore iniziale; se durante l'esperienza si mantiene il liquido 

 in continua agitazione l'intensità della corrente cresce ancora, ma raggiunge 

 il suo valore limite in un tempo maggiore. 



Quest'aumento dell'intensità della corrente attraversante le cellule si 

 riscontra anche a voltaggi inferiori a 18 Volta. Se si usa una forza elettro- 

 motrice inferiore a 1,8 Volta, la formazione di Se colloidale non avviene in 

 modo visibile neppure dopo un passaggio prolungato della corrente; anche 

 in questo caso però l'intensità di essa cresce in principio. Può darsi che ciò 

 sia dovuto alla formazione di acido selenioso (*) nella cellula, ma il liquido 

 in essa contenuto non dà traccia di acidità sensibile. Con una forza elettro- 

 motrice di 48 Volta e un'intensità media di corrente di 7 milliampère si 

 ottiene in 5 ore una soluzione contenente circa 24 centigrammi di Se per 

 litro ( 2 ). Non è però possibile determinare con esattezza la concentrazione 

 delle soluzioni così ottenute, perchè, in primo luogo non si sa quanto Se 

 si trasformi in SeH 2 e poi in H 2 Se0 3 ; ho inoltre osservato che se si pro- 

 lunga la durata della corrente elettrica in modo da liberare dal catodo più 

 di 24 centigrammi di Se per litro d'acqua comincia a depositarsi del Se 

 rosso sul fondo della cellula. Ho tentato di concentrare una tale soluzione 

 a bagno maria, ma parte del Se è precipitata in fondo al recipiente allo 

 stato nero vetroso; dializzandola si ha sulla membrana del Se rosso pulve- 

 rulento solubile; se la si lascia a sè, dopo circa 24 ore comincia a depo- 



(') Vedi Nota di Mtiller e Nowakowski. 



( a ) Dedotto dalla diminuzione di peso del Se attaccato al catodo. 



