— 35 — 



t 



X 



a—x 



fexlO 5 



30 



0.20 



244.80 



1.20 • 



90 



0.40 



244.60 



0.79 



180 



0.70 



244.30 



0.69 



t 



X 



a—x 



k X 10 5 



30 



O.io 



244.90 



0.60 \ 



90 



0.30 



244.70 



0.60 l 



180 



0.40 



244.60 



0.39 J 



330 



0.50 



244.50 



(0.27) 



Fs. 6 b. 50 ccm Glycerin + 2.5 & r Druesukker + 2 § r Gær, 

 a = 245.00 m g r . Temperatur 18.5°. 



G. = 0.89 



Fs. 7 a. 50 ccm Glycerin + 2.5 § r Druesukker + 1 & Gær, 

 a = 245.00 m ë r . Temperatur 20.0°. 



G. = 0.53 



Fs. 7 b. 50 ccm Glycerin + 2.5 £ r Druesukker + 2§ r Gær, 

 : 245.000 m gr. Temperatur 20.0°. 



G. = 1.26 



Forsøgene 4 og 5 synes at vise, at Reaktionshastighedskonstanten 

 er uafhængig af Sukkerets Begyndelseskoncentration, saaledes som 

 det altid er Tilfældet, ved monomolekulære Processer. Forsøgene 

 6 og 7 viser derimod, at Reaktionshastighedskonstanten er til- 

 nærmelsesvis proportional med Gærmængden. Forholdet mellem 

 Konstanterne i Forsøg 6 a og 6 b er 2.3, og mellem Konstanterne 

 i 7 a og 7 b er den 2.4. Forholdet mellem Gærmængderne er i 

 begge disse Forsøgspar 2. Alt synes saaledes at tyde paa, 

 at Sukkerets Omdannelse til Dioxyacetone for de 

 undersøgte Koncentrationers Vedkommende foregaar 

 proportionalt saavel med Sukkerkoncentrationen som 

 med Gærmængden. Ved højere Sukkerkoncentrationer er Reak- 

 tionshastigheden vistnok uafhængig af Koncentrationen. 



Jeg har i de anførte Forsøg kun beregnet Reaktionshastigheds- 

 konstanten for et Tidsrum af indtil 180 Minutter. Man vil se, at 

 Reaktionshastighedskonstanten i de fleste af Forsøgene viser en 

 Tendens til at falde, og dette vilde træde endnu mere frem, hvis 

 man benyttede længere Tidsrum. Dette hænger, som de følgende 



3* 



t 



X 



a—x 



kx 10 5 



30 



0.30 



244.70 



1.80 \ 



90 



0.60 



244.40 



1.19 i 



180 



0.80 



224.20 



0.79 j 



330 



0.90 



244.10 





