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Ora, se da' casi di addizione passiamo a quelli di sostituzione, riscontre- 

 remo anche qui estese regolarità, anch' esse espressioni della legge d' equiva- 

 lenza, p. 63. nella reciproca sostituzione degli alogeni (H. Kopp), in quella 

 dell' 0 a 2 H (dove non c' è cambiamento di volume, come tra N' 2 H 6 liq. a 

 0° = voi. mol. = 55,4 e N 2 0 3 liq. a 0° = voi. mol. (secondo Geuther) 

 52,4), del cloro all' idrogeno ecc. Ora se p. es. nelle serie : 



Voi. mol. Diff. 



[C 3 H 5 ]C1 69,80- 16,91 



[C^]CP|C|; c f c ^ cl = 88,18| med _ 86j71 



107,98) 

 102,76^' 



rr! „ !ini iCH ! Cl.CCP = 121,52) 19n „ 7 



Lt H JU } CH CI». CHC1»= 119,23) " U0,à7 



[C 2 H]CP(CHCP.CCP) 138,15 



[C°H*]CP Slic^HCP 



105,37 



18,66 

 15 



17,79 



Voi. mol. Diff. 



:C 6 H 5 ]C1 -114,4 _ 161 



17' 



16,2 

 18,7 

 17,2 



"C 6 H 4 

 'C 6 H 3 

 "C 8 H 2 

 C 6 H 



" C 6 



130,5 

 CP — 147,5 

 CI" — 163,7 

 CP - 182,4 

 CP — 199,6 



consideriamo che il volume delle parti tra parentesi va successivamente di- 

 minuendo d'una quantità determinata per essere sostituito da un'altra, si 

 può riferire il fenomeno all'equivalenza. Queste regolarità per le serie inor- 

 ganiche si possono considerare espresse con la legge del parallelosterismo. 



Un beli' esempio di regolarità de' volumi equivalenti (calcolati dividendo 

 i volumi molecolari per il numero de' residui alchilici contenuti nella mole- 

 cola) è dato da' seguenti composti : 



H g (c* m> 



Zn (C 2 H 5 ) 2 

 0 (C 2 B?) 2 

 S (C 2 H 5 ) 2 

 (C 2 H 6 ) 2 

 B (C 2 H 5 ) 8 



Voi. mol. 



106 

 101 

 101 

 107 



94 



140,8 (a! 



Voi. eq. 



53 



50,5 



50,5 



53 



47 



Sb (C 2 H 5 ) 3 

 Ph (C 2 H 5 ) 3 

 As (C 2 H 5 ) 3 

 Bi (C 2 H 5 ) 3 

 Sn (C 2 H 5 )* 

 Su (C 2 B?) 2 



Voi. mol. 



148,7 



145,3 fa 12°) 



147,4 



162 



197,1 



110,9 



Voi. eq. 

 49,5 

 48,4 

 49,1 

 54 

 49,2 

 55,4 



Kitornando ora alle serie inorganiche, riporto in fondo alla Nota le ta- 

 vole degli ossidi e di alcuni sali. Dall' esame delle tavole stesse deducesi : 

 1° Come deriva dalla condizione di equivalenza, il volume molecolare 

 degli ossidi R 2 0 è il doppio di quello degli ossidi RO, sia che si tratti di 

 ossidi dello stesso elemento, p. es. : 



Voi. mol. di Pb 2 0 = 43,8 : 

 * Pb 0 = 23,6 



di Hg 2 0 = 42,3 ; di Cu 2 0 = 24,1 ; 

 24; di Hg 0 = 19,3; di Cu 0 = 12,2; 



sia degli ossidi de' due primi elementi di ogni piccolo periodo del sistema 

 del Mendeleeff, cioè: 



V. m. Li 2 0 = 15 ; Na 2 0 = 21 — 24; EX) = 35,3 — 39; Cu 2 0 = 24,1 

 Be 0 = 8,4 ; Mg 0 = 11,6 — 12,4 ; CaO = 17,2 — 17,7 ; Zn 0 = 14 

 Rb 2 0 = ? ; Ag 2 0 = 28 — 31 ; Cs 2 0 = ? ; Au 2 0 = (33 +) 

 SrO = 21,6 — 23,7; CdO = 15; BaO = 28,7 — 30,6 ; HgO = 19,3. 



