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citata che ho pubblicata contemporaneamente nella Gazzetta chimica ho detto 

 a questo proposito che con gr. 150 di bromocanfora anche in corrente 

 d'idrogeno si forma il dicanfanessandione. Ora agii con gr. 10 di dicanfora. 

 Versai prima il sodio nel toluene e feci gorgogliare la corrente d' idrogeno 

 secco ; aggiunsi poscia la dicanfora e soltanto quando tutta 1' aria fu scac- 

 ciata dall' idrogeno incominciai a riscaldare, continuando a far passare idro- 

 geno sempre, sino a che non decomposi con acqua il miscuglio formatosi. 

 La reazione si compì come nel caso precedente; tenni a ricadere soltanto 

 per tre ore. Il processo di separazione e di identificazione delle sostanze 

 ottenute fu identico del tutto a quello descritto precedentemente. Ottenni 

 soltanto canfora, borneolo e dicanfora, senza alcuna traccia nè di dicanfa- 

 nessandione nè di acidi. 



Azione del sodio sul dicanfanessandione. 



Operai come nella l a esperienza e con le stesse quantità di reagenti 

 (2 at. di sodio per 1 mol. di dicanfanessandione), lasciando libero l' accesso del- 

 l' aria. Del sodio usato non rimase che qualche globuletto. Usando il solito 

 metodo di separazione e identificazione, ricavai da gr. 10 di dicanfanessandione 

 gr. 4 di dicanfora, gr. 3 di dicanfanessandione inalterato e gr. 1,50 del mi- 

 scuglio degli acidi. Non riuscii a constatare la formazione di canfora. 



Azione del sodio sul dicanfenessadienperossido. 



La reazione si compie come nel caso precedente, trattando con acqua 

 i prodotti dell' azione del sodio si ottengono ugualmente dicanfora, dicanfan- 

 essandione e il miscuglio degli acidi. Non riuscii a constatare tracce di di- 

 canfenessadienperossido inalterato. 



Chimica fìsica. — Azione sullo zinco dell' acido cloridrico 

 sciolto nei solventi organici. Nota di F. Zecchini presentata dal 

 Corrispondente Nasini ('). 



L' argomento che io ho cominciato a studiare non è stato sin qui trat- 

 tato da nessuno, che io sappia, e mi sembra che offra molto interesse in 

 riguardo alla teoria della dissociazione elettrolitica in generale e alla que- 

 stione della tensione di dissoluzione in modo speciale. 



Il mio lavoro non è completo, ma avendo dovuto lasciare 1' Istituto 

 Chimico i dell' Università di Padova in cui ho eseguito le esperienze, che qui 

 trovansi descritte, ho creduto opportuno di pubblicarle, riservandomi di con- 



(!) Lavoro eseguito nell' Istituto di chimica generale dell'Università di Padova. — Pre- 

 sentato nella seduta del 7 gennaio 1897. 



