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Aggiungendo a queste soluzioni anidre piccole quantità misurate d' acqua, 

 ottenni sempre risultati analoghi a quelli sovraccennati. 



Ho voluto poi osservare, se le piccole quantità d' acqua avessero una 

 eguale influenza sulle soluzioni alcooliche, metiliche ed etiliche, acetoniche, 

 di acido cloridrico, e trovai in tutti questi casi dei risultati opposti. 



Prendendo una soluzione di acido cloridrico sciolto in alcool metilico 

 disidratato coi mezzi procedentemente indicati, trovai una velocità d'attacco 

 corrispondente ai dati già esposti. Man mano che si aggiungono a dette so- 

 luzioni anidre piccole quantità d' acqua, la velocità d' attacco diminuisce. Lo 

 stesso succede per le soluzioni in alcool etilico e in acetone. 



Fra le esperienze eseguite, meritano una speciale osservazione quelle fatte 

 coli' acido cloridrico in soluzione eterea sullo zinco. 



È noto che in base alle teorie ora ammesse, 1* energia degli acidi è 

 determinata dalla maggior o minor jonizzazione dell' acido ; ora esperienze 

 di conducibilità elettrica provano che l' acido cloridrico nell' etere non è dis- 

 sociato e perciò in queste condizioni non dovrebbe attaccare lo zinco ; mentre 

 l' esperienza ci dimostra il contrario, trovandosi una velocità d' attacco molto 

 maggiore che nelle soluzioni acquose corrispondenti, nelle quali 1' acido è quasi 

 totalmente dissociato. 



Mi limito ora a fare cenno di tal fatto, riservandomi di studiare più 

 profondamente il fenomeno. 



Trattandosi di esperienze preliminari, non ho nemmeno tentato di vedere 

 se erano applicabili le forinole che esprimono la velocità di reazione in si- 

 stemi non omogenei: è noto che esse non rappresentano bene nemmeno la 

 velocità di attacco degli acidi acquosi sopra i metalli e sopra il carbonato 

 di calcio, tante sono le cause perturbatrici della trasformazione principale. 

 Sopra alcuni punti richiamo 1' attenzione : 



In alcuni dei solventi da me esaminati, la velocità d' attacco sullo 

 zinco per parte dell' acido cloridrico è maggiore che quando questo è sciolto 

 nell' acqua ; ora, come dissi, si ammette che questa velocità sia tanto mag- 

 giore, quanto maggiore è l' jonizzazione dell'acido, la quale, come è noto, 

 raggiunge il suo massimo nel solvente acqua, mentre è nulla o quasi nell' etere. 

 D' altra parte, sembrerebbe che la velocità stessa fosse tanto più grande quanto 

 volatile è il solvente, o per lo meno che su di essa questa proprietà del sol- 

 vente avesse influenza grandissima. Se le traccie d' acqua, che non possono 

 eliminarsi dai liquidi usati, o quelle che eventualmente possono formarsi 

 nella reazione, sieno bastanti a determinare la velocità d' attacco, la quale 

 sarebbe poi facilitata dalla maggiore volatilità del solvente, che permette 

 all' idrogeno di liberarsi più rapidamente, è questione che merita studi 

 ulteriori. 



P. B. 



