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comincia a rammollirsi. Per la determinazione si adoperò un termometro di 

 Auschutz a corta colonna. 



È uu acido monobasico, come lo dimostra la seguente determinazione 

 alcalimetrica : 



tir. 0,1403 di sostanza, secca nel vuoto sull'acido solforico od in una 

 stufa a 100°, richiesero per la saturazione, servendosi della fenolftaleina per 

 indice, cm 3 3,40 di una soluzione di idrato sodico contenente per ogni cm 3 

 gr. 0,00959 di idrato. La quantità teorica per un acido monobasico sarebbe 

 stata di cm 3 3,42. 



Ho provato se un eccesso di idrato sodico avrebbe idratato il composto ; 

 perciò alla soluzione neutra, prima ottenuta, ho aggiunto altri cm 3 3,4 della 

 stessa soluzione di idrato sodico, ed ho fatto bollire a ricadere per 4 ore. 

 La soluzione rimase sempre colorata, e rititolando con acido cloridrico deci- 

 normale 1' alcali rimasto libero, V ho trovato corrispondente a cm 3 3,3 di 

 idrato sodico, cioè la quantità adoperata in eccesso. 



Questa esperienza mi dimostra che la molecola d'acqua, che si separa, 

 collega nel nuovo composto l'atomo di azoto ed il carbonilo in modo da 

 formare un nucleo che non è più suscettibile di facile idratazione. Ammesso, per 

 le ragioni adotte nella mia Nota sopracitata, che il composto C 1( H 17 N 2 Br 0 4 

 abbia la costituzione espressa dallo schema 



COOH 

 I 



HC 



CH 3 



\ 



CH^ 

 CH 



/ \ 

 C N-NHC c H 4 Br 



,0 

 I 



COOH 



il composto C 8 Hi 3 N0 3 dovrebbe essere rappresentato da una delle due for- 

 niole seguenti: 



CH 3 

 CH 3 



COOH 

 I 



HC XH 



CH 3 -C CO 



I 



H 



COOH 



CH 3 — C NH 



CH 3 



H 2 C CO 



