— 280 — 



mare col cloro nascente per elettrolisi un sale solubile. Scartati per ragioni 

 chimiche, che sarebbe qui ozioso il ricordare, la maggior parte dei metalli, i 

 tentativi per la scelta caddero sul mercurio, rame, oro e platino. 



Ho sperimentato diverse forme di anodo a mercurio con tubetti capil- 

 lari pieni di questo liquido, chiusi superiormente, ove giungeva un reoforo 

 esterno in platino, e che arrivavano coli' estremo inferiore aperto ed un poco 

 affilato sul fondo dell'apparecchio di elettrolisi; avvenivano però reazioni 

 secondarie non ben definite e poi sorgevano grandi difficoltà per le pesate 

 rigorose del liquido intorno all' anodo. Il platino durante V elettrolisi lasciava 

 piuttosto che il cloro nascente dall' acido cloridrico elettrolizzato si sviluppasse 

 liberamente e si sciogliesse nel solvente che trasformarsi in cloruro, e tal- 

 volta avvenivano i due fenomeni insieme. Per il che la scelta definitiva del 

 metallo anodo cadde sul rame e sull' oro. 



Il metodo seguito nelle determinazioni, sia per il procedimento elettro- 

 litico che per le analisi volumetriche ed il calcolo delle esperienze, è identico 

 a quello già tenuto in precedenza, e quindi, per non ripetere cose già pub- 

 blicate, rimando il lettore (per la parte generale) al lavoro (') sopra citato. 

 Accennerò soltanto ai particolari ed alle modificazioni che si resero necessarie. 



Il gas cloridrico, perfettamente puro, era da me espressamente preparato 

 colla nota reazione fra cloruro sodico ed acido solforico, e dopo aver attra- 

 versato le opportune bottiglie di essicamento arrivava a condensarsi nel sol- 

 vente in boccia chiusa superiormente con un tappo di lana di vetro ; durante 

 la condensazione la boccia restava immersa in acqua fredda o ghiaccio. Erano 

 chimicamente puri gli anodi di rame e di oro, i solventi acqua, alcool etilico, 

 metilico, amilico, glicerina, etere etilico e cloroformio, l' argento del volta- 

 metro a nitrato di argento, ed anche quest' ultimo sale sia pel voltametro 

 che per la preparazione delle soluzioni titolate necessarie alle analisi volu- 

 metriche ; e per queste erano anche puri il carbonato di soda ed il cromato 

 potassico. Per constatare approssimatamente se pei solventi adoperati si 

 verificava alle volte reazione sensibile fra gas cloridrico e solvente organico, 

 usavo di pesare prima il solvente e poi la soluzione dopo l' assorbimento del 

 gas per avere la percentuale di acido cloridrico sciolto; colle analisi volu- 

 metriche che si eseguivano dopo non ebbi mai a trovare per detta percen- 

 tuale differenze sensibili ; se del cloro dell' acido cloridrico durante 1' assor- 

 bimento o dopo si fosse combinato col solvente organico, anche in piccola 

 proporzione, quel cloro non 1' avrei certamente potuto più dosare col metodo 

 volumetrico da me adottato. Il risultato ora accennato mi rendeva dunque 

 certo che almeno nelle circostanze ed entro i limiti di temperatura e di 

 tempo in cui eseguivo le esperienze reazioni chimiche sensibili fra gas clo- 

 ridrico e solvente non erano a temersi. Del resto le determinazioni coli' apr 



0) Eend. Acc. Lincei, 2° seni., fase. 6°, 1896. 



