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Chimica. — Equilibrio tra il cloruro rameoso ed il cloruro 

 rameico in soluzione cloridrica Nota di Gr. Poma, presentata dal 



Socio Gr. OlAMICIAN. 



È noto che i sali aloidi di vari metalli hanno V attitudine di unirsi tra 

 di loro per costituire dei composti di secondo ordine, di natura salina, che 

 Werner ( 2 ) propone di chiamare alogenosali, analogamente a quanto si usa 

 per gli ossisali e per i solfosali. Anche per questi sali complessi vale, 

 secondo Werner ( 2 ), il numero di coordinazione sei, inteso al solito come il 

 massimo numero di atomi di alogeno, che possono trovar posto attorno al- 

 l' atomo centrale dell'ione complesso. 



Esistono sali aloidi capaci di reagire come se fossero alogenoanidridi 

 acide, mentre altri sali aloidi, e specialmente gli alcalini, hanno spiccate 

 proprietà elettropositive, giacché, unendosi con le alogenoanidridi, sono capaci 

 di dare origine a sali complessi, ai quali forniscono il catione metallico. 



Werner ( 2 ) prima e poscia Pfeiffer ( 3 ) fecero un elenco completo di tutti 

 gli alogenosali conosciuti. 



Gli ioni del rame, nei due gradi di ossidazione in cui possono esistere, 

 essendo debolmente elettroaffini, hanno in modo molto spiccato l'attitudine 

 di associarsi a molecole neutre per dar luogo a ioni complessi di più elevata 

 elettroaffinità. Questa tendenza è tanto notevole che persino nelle soluzioni 

 concentrate di un unico sale rameico si formano ioni complessi dovuti all'as- 

 sociarsi dell' ione Cu" con molecole del solvente ed anche con molecole non 

 dissociate dello stesso sale presente nella soluzione ( 4 ). 



Tra i sali rameici capaci di presentare in modo evidente l'attitudine 

 ad originare molecole complesse, è anche il CuCl 2 . Il fatto che le sue solu- 

 zioni presentino, a seconda delle concentrazioni e delle temperature, colora- 

 zioni diverse che variano tra l'azzurro ed il verde, sta a provare la forma- 

 zione di ioni complessi, probabilmente idrati, di cui varia la costituzione 

 con la temperatura e con la concentrazione ( 5 ). Queste variazioni di colore 

 delle soluzioni, possono anche essere ottenute aggiungendo quantità abbastanza 

 elevate di cloruri fortemente dissociati, mentre l' aggiunta dei cloruri di me- 



(') Questo lavoro venne cominciato per consiglio del prof. E. Abegg nell'Istituto 

 Chimico dell'Università di Breslavia; venne compiuto nell'Istituto di Chimica generale 

 dell'Università di Parma diretto dal prof. G. Plancher. 



(«) Ztschr. anorg. Chem. 19, 158. 



( 3 ) Ztschr. anorg. Chem. 31, 191. 



(*) Abegg und Auerbach. Handb. anorg. Chem. II B. 1 Abtheilung, S. 493. 

 ( s ) Kohlschutter, Ber. 37, 1153; Lewis, Ztschr. phys. Chem. 52, 224; 56, 223. 



