— 134 — 



talli poco elettroaffini ha l' effetto di scomporre gli ioni complessi prima esi- 

 stenti, ripristinando la colorazione azzurra. 



Il CuCl 2 forma con H CI tre cloroacidi diversi (*): CuC] 3 H( 2 ); 

 Cu CI* H 2 ( 3 ) ; Cu 01 5 H 3 ; a seconda delle concentrazioni ; io infatti ho po- 

 tuto constatare, ricorrendo ad una cellula elettrolitica di grande capacità 

 (C = 218, 4) che, mentre una soluzione 4/N di HC1 aveva una conducibi- 

 lità specifica di 0,821, una soluzione ugualmente 4/N di HC1, ma che di 

 più conteneva circa una mezza grammimolecola per litro di CuCl 2 , aveva 

 una conducibilità specifica di 0,659. Questo fatto è sicuramente causato dalla 

 diminuzione del numero totale degli ioni, dovuta alla formazione di acidi 

 di elevata complessità, giacché semplici variazioni del grado di dissociazione 

 e della mobilità degli ioni complessi formatisi, non basterebbero a spiegare 

 una così forte diminuzione della conducibilità specifica. 



Il cloruro rameoso, insolubile nell' acqua, viene da questa facilmente idro- 

 lizzato ; esso però si scioglie, senza scomporsi, nelle soluzioni acquose di HC1 

 0 di cloruri metallici notevolmente dissociati, dando origine rispettivamente 

 a cloroacidi od a clorosali. 



Le misure di solubilità del Cu CI in HC1 vennero eseguite da Le Cba- 

 telier ( 4 ) e da Engel ( 5 ), come pure da Abel ( 6 ); il risultato di tali misure 

 fa ritenere probabile l'esistenza di due cloroacidi, il primo della forma Cu Cl 2 H 

 e il secondo della formula Cu Cl 3 H 2 , a seconda della concentrazione del- 

 l'acido cloridrico. Per spiegare questi risultati è opportuno tener presente che 

 l' ione rameoso invece della forma Cu" 2 , un tempo ritenuta probabile, ha la 

 forma Cu\ come hanno esaurientemente dimostrato i lavori di Abegg C) di 

 Luther ( 8 ) e specialmente di Bodlànder e Storbeck ( 9 ). 



È noto il fatto che sbattendo il Cu CI con una soluzione cloridrica di 

 Cu Cl 2 si osserva che una certa quantità di Cu CI va in soluzione, mentre 

 il liquido assume una tinta bruna caratteristica, di cui cresce l' intensità col 

 crescere della concentrazione di HC1 e di Cu Cl 2 ; per diluizione con acqua 

 tali soluzioni lasciano precipitare il Cu CI. 



Era logico ritenere che in tali condizioni dovessero formarsi uno 0 più 

 clorosali complessi, dovuti all'associarsi delle molecole di Cu CI con altre 

 molecole di Cu Cl 2 . Lo stabilire la natura e la costituzione di questi cloro- 



(>) Engel, Compt. rend. 106, 273. 

 ( s ) Sabatier, Compt. rend. 106, 1724. 



( 3 ) Neumann, Monatsh. Ghem. 15, 489. 



( 4 ) Compt. rend. 89, 814. 



( 6 ) Ann. Chim. et Phys. 17, 376. 



( 6 ) Ztschr. anorg. Chem. 26, 361. 



(') Ztschr. f. Elektrochem. 9, 569. 



( 8 ) Ztschr. phys. Chem. 34, 488; 36, 385. 



(») Ztschr. anorg. Chem. 31, 1 e 458. 



