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soluzioni primitive, nella terza il rame rameoso corrispondente agli incre- 

 menti della solubilità del Cu CI nelle soluzioni rameiche-cloridriche dovuti 

 alla presenza del CuCl 2 , nella quarta il rapporto tra quest'ultimo ed il 

 rame rameico della seconda colonna. 



Una seconda serie di queste misure di solubilità venne eseguita con 

 acido cloridrico due volte normale: 



2 n HC1 t = 25° 



Cu' -\- Cu" 



Cu" 



1 



jCu> = Cu 1 — 0,2365 



JCu> 

 Cu" 



0,2365 



0 



0 





0,3528 



0,0940 



0,0203 



0,216 



0,4160 



0,1410 



0,0385 



0,273 



0,4766 



0,1880 



0,0521 



0,276 



0,5385 



0,2350 



0,0670 



0,285 



0,6038 



0,2820 



0,0830 



0,302 



Finalmente ho eseguito una terza serie di misure di solubilità, impie- 

 gando una soluzione fondamentale quattro volte normale di acido cloridrico. 





4wHCl 





* = 25° 







JCu' = Cu' — 0,7704 



4 Cu" 



Cu' + Cu" 



Cu" 



Cu" 



0,7704 



0 



0 





0,8357 



0,0473 



0,0180 



0,380 



0,9044 



0,0946 



0,0394 



0,414 



0,9701 



0,1420 



0,0577 



0,410 



1,0370 



0,1894 



0,0772 



0,405 



1,1040 



0,2367 



0,0969 



0,410 



1,3040 



0,3788 



0,1552 



0,410 



1,3700 



0,4261 



0,1735 



0,405 



1,4380 



0,4734 



0,1942 



0,412 



Come si vede da questa tabella l' attitudine del Cu Cl 2 a sciogliere il 

 Cu CI cresce col crescere delle concentrazioni di HC1. Nelle prime due ta- 

 belle il rapporto dimostra una non molto grande tendenza ad aumen- 

 e Cu" 



tare, mentre aumentano le concentrazioni di Cu Cl 2 , fatto questo che poteva 

 essere preveduto; ma invece nell'ultima tabella, dopo un primo brusco aumento 

 tra il primo ed il secondo rapporto, si nota che il rapporto stesso si man- 



