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I valori trovati per questo rapporto nei liquidi, per i quali ho già dato 

 l'analisi, sono i seguenti: 



n HC1 t = 25° 



e = a 4- 0.059 logf^J 

 6 [Cu-] 



volta 



[Cu-] 



[Cu-] 



[Cu-'] 

 [Cu-] 



TCu"] 

 [Cu-] 



0.1489 



0.1016 



0.1001 



0.995 



7145 



0.1673 



0.1254 



0.2002 



1.594 



14930 



0.1841 



0.1449 



0.3003 



2.071 



28120 



0.1920 



0.1703 



0.4004 



2.350 



30840 



0.2033 



0.1919 



0.5005 



2.600 



60960 



È necessario qui di ricordare che nel recipiente in cui vennero rinchiuse 

 le soluzioni rameoso-rameiche, venne con ogni cura scacciata l'aria, con una 

 corrente di azoto purissimo. Le misure quindi vennero eseguite, per quanto 

 si riferisce all'elettrodo rameico-rameoso, in una atmosfera di azoto. 



I valori trovati per ~M nelle soluzioni rameoso-rameiche contenenti due 

 [Cu-] 



grammimolecole di HC1 per litro sono: 



2n HC1 t = 25° 



e =« + 0.0590 log^-^ 

 |_Cu J 



volta 



[Cu'] 



[Cu"] 



[Cu»] 

 [Cu-] 



[Cu-] 

 [Cu-] 



0.1770 



0.2886 



0.1880 



0.654 



16560 



01821 



0.3035 



0.2350 



0.775 



20180 



0.1895 



0.3218 



0.2820 



0.873 



27000 



Il liquido di collegamento degli elettrodi fu una soluzione di KC1, 

 in questo caso si dovrebbe a rigore tener conto della differenza di poten- 

 ziale che si stabilisce per diffusione al contatto tra il liquido dell'elet- 

 trodo rameoso-rameico, acido per HC1, e la soluzione di KC1; tale diffe- 

 renza di potenziale deve rendere più negativo il detto elettrodo, sicché 

 la F. E. M. della pila è più piccola di quanto non sarebbe se essa fosse 

 unicamente funzione delle pressioni osmotiche degli ioni Cu- e Cu-. L'errore 

 che commetto trascurando questa differenza di potenziale ha per effetto di 



farmi ottenere per il rapporto 77^ J valori minori di quelli che in realtà 



dovrei avere. 



