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Da ciò apparirà evidente che le conclusioni che io trarrò con risultati 

 così ottenuti sarebbero vere a maggior ragione qualora si fossero avuti i va- 

 lori corrispondenti ai veri rapporti rameoso-rameici. 



Per ultimo ho ripetuto le esperienze di questa natura per le soluzioni 

 rameoso-rameiche quattro volte normali rispetto all'acido cloridrico: 



4»HC1 



e = a + 0,590 log^ 

 volta 



[Cu'] 



[Cu"] 



[Cu"] 

 [Cu'] 



[Cu"J 

 [Cu-] 



0.1622 



0.7884 



0.0473 



0.060 



9290 



0.1927 



0.8476 



0.1894 



0.223 



30620 



0.2015 



0.8673 



0.2367 



0.275 



43060 



0.2462 



0.9646 



0.4734 



0.495 



246600 



I numeri che esprimono il rapporto j^jpj crescono tutti rapidamente 



col crescere delle concentrazioni di CuCl 2 , le loro grandezze dimostrano che 

 le concentrazioni degli ioni rameici sono enormemente maggiori, fino 246600 

 volte, delle concentrazioni degli ioni rameosi, mentre i rapporti tra le quan- 

 tità del rame rameico e quelle del rame rameoso totale, oscillano tra un 

 minimo di 0.06 ed un massimo di 2.60. Ciò prova in modo evidente che 

 il rame rameoso si trova incluso in un ione complesso e che molto proba- 

 bilmente il rame rameico esiste nelle soluzioni come ione libero. 



Per decidere se veramente il clorosale in questione aveva il catione 

 ovvero l'anione complesso, le misure elettrometriche rendono molto verosi- 

 mile quest'ultima possibilità, e per vedere se realmente il catione di esso 

 è costituito dal semplice ione rameico, approfittando del fatto che gli ioni 

 del clorosale devono essere diversamente colorati, ho determinato il senso 

 in cui essi emigrano in seno alle loro soluzioni, durante il passaggio della 

 corrente elettrica ('). 



A questo scopo ho riempito per circa un terzo un tubo ad U , lungo 

 24 cm. con una soluzione àn.ECì, 0.47» . Cu Cl 2 e 0.96» .Cu CI, che era 

 colorata intensamente in bruno e che aveva una consistenza quasi sciropposa ; 

 ho finito di riempire le due branche del tubo ad U con una soluzione 4». 

 di HC1 , avendo cura che le due superficie di separazione tra la soluzione 

 liruna inferiore]^ la incolore superiore fossero ben nitide ; due bastoncini di 

 carbone di storta che pescavano per circa un centimetro nella soluzione cloridrica 

 superiore, servivano da elettrodi. Eseguii l'elettrolisi con una corrente di 12 



O W. Nernst, Ztschr. Elektrochem. 3, 309, und Dittrich, Ztschr. phys. Chem. 29, 481. 



