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L'esperienza venne eseguita esponendo al sole il mentone in presenza 

 d'acqua in grandi bottiglie di vetro bianco, della capacità di litri 4 l / t , 

 ripiena d'ossigeno. In tutto vennero esposti 35 gr. di mentone con 35 gr. 

 d'acqua, dall'I 1, luglio al 30 ottobre 1908. Dopo l'insolazione si notò che 

 la pressione interna nella bottiglia era assai diminuita e che il liquido, 

 che si trovava in fondo al recipiente, aveva acquistato una reazione forte- 

 mente acida. In una bottiglia analogamente preparata e conservata per lo 

 stesso tempo all'oscuro, la pressione interna non s'era sensibilmente modifi- 

 cata e dai 15 gr. di mentone impiegati non si ebbe che circa un grammo 

 di sale sodico. 



Il contenuto delle bottiglie venne anzitutto diluito con acqua, neutra- 

 lizzato con carbonato sodico ed estratto con etere. Gli acidi formatisi passa- 

 rono naturalmente nel liquido alcalino, che fu separato da quello etereo. 



La soluzione eterea seccata con solfato sodico anidro e liberata dal sol- 

 vente, lascia indietro un olio formato in gran parte dal mentone inalterato ; 

 ma esso contiene anche altre sostanze, dovute forse ad un processo di con- 

 densazione, che non abbiamo potuto studiare in modo esauriente. Queste so- 

 stanze non sono probabilmente diverse da quei prodotti che si ottengono pure 

 accanto all' idrolisi, operando in tubi chiusi. L'olio in parte passava fra 205 

 e 240° (p. eb. del mentone 207-208°) ed in parte preponderante fra 213 e 

 240°. Nel pallone di distillazione restò indietro un olio spesso e bruno. 



La soluzione acquosa alcalina, svaporata a secco, lasciò un residuo dal- 

 l'aspetto del sapone del peso di gr. 36 (da 35 gr. di mentone). Ripreso con 

 acqua e trattato con acido solforico diluito, questo residuo salino dette un 

 olio in quantità rilevante, che venne estratto con etere e distillato in cor- 

 rente di vapore acqueo. In questo modo però non passano che piccole quan- 

 tità di materia acida (2 litri di distillato richiesero per la saturazione 

 1,9 gr. di carbonato sodico) in cui si potè riconoscere la presenza di acido 

 formico. La quantità maggiore del prodotto, che è dunque poco volatile con 

 vapore acqueo, resta indietro nel pallone in parte in forma di goccie oleose, 

 in gran parte disciolta nell'acqua, da cui venne estratta con etere. Si ottenne 

 così un olio (13,8 gr.), che alla pressione di 18 mm., passò fra 178 e 201°. 

 Esso è colorato lievemente in giallo e resiste in soluzione alcalina al per- 

 manganato. Seguendo l'esempio di E. Beckmann e Mehrlànder (*), abbiamo 

 purificato quest'acido trasformandolo nel suo sale argentico e cristallizzando 

 quest'ultimo dall'aqua bollente. Il sale argentico si presenta in squamette 

 madreperlacee ed ha la composizione voluta 



0 10 H 17 O 3 .Ag. 



(■*) L. Annalen der Chemie 289, pag. 369. 



