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una corrente di acido cloridrico gassoso secco. Poterono cosi effettuare la 

 distillazione, da cui ottennero il trisolfuro H 2 S 3 e successivamente il disol- 

 furo H 2 S 2 . Pel trisolfuro questi risultati furono poi confermati da Schenck 

 e Falke ('), che però non aggiungono nulla di nuovo ai dati B. e H. 



Gli interessanti composti isolati da B. e H. non potevano mancare di 

 suscitare il nostro interesse, e noi ci proponemmo di studiarli coi metodi 

 chimico-tìsici. Ci ponemmo perciò, fin dallo scorso ottobre, in relazione col 

 dott. I. Bloch, il quale accondiscese gentilmente che queste ricerche sui 

 corpi da lui isolati si facessero nel nostro istituto, del che vivamente lo rin- 

 graziamo. Noi abbiamo anzitutto preparato il trisolfuro ed il disolfuro usando 

 lo stesso metodo dei detti autori, e possiamo confermare in tutto le loro 

 indicazioni. 



Determinammo poi il peso molecolare di questi due composti in bro- 

 moformio, e verificammo che essi corrispondono alle forinole H 2 S 3 e H 2 S 2 , 

 come pel primo di essi avevano già trovato anche Schenck e Falke. 



Col trisolfuro da soluzioni aventi le concentrazioni: 1.69,1.88,1.14, 

 ottenemmo: M == 91.1 , 94.6 , 96.8, mentre si calcola: H 2 S 3 = 98.2. 



Pel disolfuro da una soluzione di concentrazione 1.22 ottenemmo: 

 M = 67.1, mentre si calcola: H 2 S 2 = 66.1. 



Il nostro scopo principale era ora di vedere se, partendo da questi per- 

 solfuri bassi, si possa, per aggiunta di zolfo, risalire a quelli più elevati, 



0 se la decomposizione graduale avvenga in un solo senso e non sia inver- 

 tibile. Le osservazioni di B. e H. rendevano già più verosimile la seconda 

 ipotesi. Infatti, nella Nota dedicata alla discussione teorica ( 2 ), Bloch osserva 

 giustamente come il disolfuro ed il trisolfuro non preesistano nei persolfuri 

 più elevati, ma si formino da essi solo all'atto della distillazione; inoltre 

 egli osserva che mentre i persolfuri greggi sono solubili in benzolo, una 

 soluzione dello zolfo nel trisolfuro non lo è, ma lascia depositare zolfo, ciò 

 che, almeno qualitativamente, prova che lo zolfo non si ricombina col tri- 

 solfuro. Noi applicammo alla risoluzione di questo problema lo stesso me- 

 todo crioscopico già usato nelle precedenti esperienze, seguendo però due 

 diversi procedimenti. 



1° Metodo. — Ponemmo H 2 S 3 e H 2 S 2 in contatto con zolfo; quando 

 se ne era sciolta una certa quantità, analizzavamo il liquido ottenuto e de- 

 terminavamo gli abbassamenti crioscopici in bromoformio, confrontandoli con 

 quelli che si dovevano aspettare se lo zolfo si fosse combinato o semplice- 

 mente sciolto nel tri- o nel disolfuro. 



Col trisolfuro. Ad una certa quantità di H 2 S 3 si aggiunse zolfo (circa 



1 atomo per 1 mol. H 2 S 3 ), e si lasciò in contatto alla temperatura ordi- 



(') Beri. Berichte, 41, 2600 (1908). 

 ( a ) IV. Mitteil., loc. cit., pag. 1980. 



