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condizioni ordinarie di temperatura, composti metastabili, che si possono 

 produrre per reazioni indirette, ma la cui decomposizione una volta iniziata, 

 può procedere per gradi, ma non si può far retrocedere. Accade dunque lo 

 stesso come per il perossido d'idrogeno a temperatura ordinaria. Solo che 

 nello zolfo la tendenza a formare i derivati superiori è maggiore; infatti, 

 per l'ossigeno si conosce solo H 2 0 2 ; i perossidi superiori, che dovrebbero 

 corrispondere p. es. ai perossidi di potassio, di rubidio ecc., non solo non 

 si poterono isolare, ma nemmeno si potè dimostrare rigorosamente la loro 

 presenza in soluzione. 



Siccome Sàbati er ( J ) dimostrò che anche i persolfuri d'idrogeno sono 

 composti endotermici è probabile che essi, come HjOa, potranno formarsi 

 stabilmente a temperature molto elevate da H 2 S più zolfo. 



Nelle esperienze qui descritte, come in quelle appresso indicato, fummo 

 validamente coadiuvati dal dott. M. Amadori, al quale facciamo qui i nostri 

 ringraziamenti. 



In una conferenza tenuta nello scorso ottobre in Firenze il prof. Pa- 

 terno ha rivolto una severa critica al metodo seguito da me e da Borgo 

 nel nostro primo lavoro; tali critiche ha ripetuto in modo anche più aspro in 

 una Nota posteriore pubblicata in questi Rendiconti (1908, 2° sem., pag. 627). 

 Debbo quindi rispondergli qui colla brevità a cui mi costringe la scarsità 

 dello spazio concesso in questa pubblicazione. 



Nella breve risposta che gli feci verbalmente a Firenze, io osservai che 

 il metodo da noi seguito era lo stesso usato da lui con alcuni suoi scolari, 

 per dimostrare l'esistenza in soluzione di polijoduri e simili composti. Il 

 prof. Paternò se la prende con questa mia « affermazione destinata forse a 

 produrre qualche impressione ma tutt' altro che esatta ». Dove sia l'inesattezza 

 non vedo. Il metodo consiste sostanzialmente in questo: Si sciolgono due 

 sostanze od un loro miscuglio in un solvente ; dall'abbassamento crioscopico 

 totale si calcola il numero delle molecole esistenti nella soluzione e si de- 

 duce quindi se le due sostanze siano combinate o solo mescolate. Che questo 

 abbassamento totale si produca sciogliendo le due sostanze una dopo l'altra, 

 come fanno il prof. Paternò e i suoi scolari, o tutte e due assieme, come 

 facevamo noi, non ha evidentemente influenza alcuna sull'essenza del metodo. 



Una seconda obbiezione è che la grandezza molecolare S g dello zolfo 

 in soluzione non è sufficientemente dimostrata, perchè in vari solventi si 

 hanno notevoli oscillazioni. Ciò che accade in altri solventi non interessa 

 nel caso speciale; per il bromoformio ho già risposto col lavoro fatto ese- 

 guire da Borgo e Amadori ( 2 ), i quali con 28 determinazioni concordantis- 



H Compt. Eend., 91, 53 (1880). 



(*) Questi Rendiconti, 1909, 1° sem., 138. 



