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cui si sperimenta. E se, come ad una regolarità accidentale, io ho accennato 

 al fatto che già in soluzione la complessità molecolare del selenio sarebbe 

 tanto minore quanto a più alta temperatura si fanno le determinazioni, avevo 

 però ben presente quanta e non sempre ben chiarita influenza abbia la na- 

 tura del solvente sulla complessità molecolare in soluzione (') e mi riservavo 

 di rivedere in seguito in modo completo l'esattezza delle mie osservazioni. 



Infine non comprendo come il prof. Paterno ritenga non presumibile che 

 una sostanza possa avere in soluzione una complessità molecolare anche più 

 piccola di quella che ha il suo vapore alle più alte temperature. Basti citare 

 l'esempio derii acidi grassi, la cui molecola è semplice nei mezzi non ano- 

 malizzati ( 2 ): ora, per sdoppiare completamente le loro molecole gassose, bi- 

 sogna portare la temperatura del vapore molto al disopra del punto di ebol- 

 lizione ( 3 Ì. 



È altresì noto che il tallio, la cui densità di vapore conduce al peso 

 molecolare Tl 2 = 408,2 ( 4 ) è indubbiamente monoatomico in soluzione nello 

 zinco, nel cadmio e nello stagno ( 5 ) coi quali non si combina ( 6 ). 



E il bismuto che nelle amalgame ha il peso molecolare Bi, = 208,5 ( 7 ), 

 alle più alte temperature ha ancora una densità molto prossima a Bi 2 ( 8 ). 



Un esempio anche più istruttivo è dato dal cloruro rameoso. Per le 

 esperienze ebullioscopiche di Werner ( 9 ) in piridina, solfuro di metile e di 

 etile di Beckmann ( 10 ) in chinolina e per le determinazioni crioscopiche dello 

 stesso autore in cloruro mercurico (M), il cloruro rameoso avrebbe in questi 

 solventi una grandezza molecolare intermedia alle formule Cu CI e Cu, CI*; 

 inoltre l'ebullioscopia in BiCl 3 (PB 447°), secondo Rùgheimer e Rudolf! ( 12 ) 

 e le misure elettrochimiche di Bodlaender e Storbeck ( 13 ) in soluzione acquosa, 

 conducono senz'altro alla formula Cu CI. Ora, .die Bestimmung des speci- 



H A questo riguardo si può consultare la mia prima Memoria sui poliioduri. Rend. 

 Acc. Lincei, voi. XVII, serie 5 a , pag. 584 



( s ) Gfr. Auwers, Z. f. physki" Chem., 42, pag. 213. 

 (°) Cahours, an. 1845, t. LVI, pag. 176. 

 (*) Biltz e V. Meyer, Ber., 22, pag. 725. 



H Heycock e Neville, Proc. Chem. Soc, 1896-97, n. 176. pag. 60; CG. 1889, I, 

 pag. 666; CC. 1891, I, pag. 129. 



~ (*) Vegesak, Z. f. anorg. Chem., 52, pag. 30; Kurnakow e Puschin, CC. 1902, 1, 



pag. 172. .„ 0 



O Ramsay, Z. f. physik. Chem., 3, pag. 359; Tammann, Z. f. physik. Chem., 3, 



pag. 441. 



( 8 ) Biltz e V. Meyer, loc. cit. 



( 9 ) Z. f. anorg. Chem., 15, pag. 1. 



( 10 ) Z. f. anorg. Chem., 51, pag. 236. 

 (») Z. f. anorg. Chem., 55, pag. 175. 

 ( ia ) Lieh. Ann., B. 339, pag. 311. 



( l3 ) Z. f. anorg. Chem., 31, pp. 1 e 458. 



Rendiconti. 1909, Voi. XVIII, 1° Sem. 62 



