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vitabile lentezza di una reazione eterogenea (che mal si concilierebbe colla 

 poca stabilità degli ozocomposti), sia soprattutto per la difficoltà di ottenere 

 Ti0 3 puro ed esente da sali estranei o da Ti0 2 , come risulta dai lavori 

 di Piccini, Weller, Classen, Levy. 



Le prime ricerche furon dirette alla identificazione del composto fra 

 Ti0 3 e H 2 C 2 0 4 , la cui esistenza era stata qualitativamente dimostrata nel 

 lavoro precedente ('). In esso il Mazzucchelli, operando su la dissoluzione 

 di TÌH4O4 in un eccesso di acido ossalico ottenne per aggiunta di H 2 0 2 

 una sostanza di un rosso intenso, incristallizzabile, solubilissima in acqua e 

 in alcool a 95°. Noi abbiamo voluto operare su la soluzione che si ottiene 

 sciogliendo a caldo Ti O4B.4 precipitato di fresco in un difetto di acido ossa- 

 lico, soluzione che contiene i due componenti nel rapporto di molecola a mo- 

 lecola, secondo Bosenheim e Schutte ( 2 ). Il liquido opalescente così ottenuto 

 fu aggiunto di un eccesso di H 2 0 2 , che determinò una colorazione giallo- 

 citrina, e, poiché da un saggio eseguito in piccolo era risultato che la so- 

 stanza così formatasi era solubilissima e incristallizzabile, si precipitò tutto 

 con alcool ed etere, ottenendosi così un olio giallorossastro, che in cinque 

 giorni di riposo sotto alcool assoluto diventò solido. 



È una sostanza igroscopicissima, che in acqua pura si idrolizza parzial- 

 mente, e dopo conservata su H 2 SO* fornì all'analisi i seguenti risultati ( 3 ) : 



trovato calcolato 



0 attivo 4,90 4,99 



Ti0 2 49,46 50,05 



C 2 0 3 45,29 44,96 



I valori calcolati si riferiscono alla formula 

 (Ti0 2 ) 2 .(C 2 0 3 ) 2 .0. 



Dopo cinque mesi di soggiorno in essiccatore si ottennero i risultati: 

 0 = 3,78; Ti0 2 = 52,46; C 2 0 3 = 43,15 i quali accennano a decomposizione 

 con ossidazione del C 2 0 3 a spese dell'ossigeno attivo. 



Come si vede, a differenza dei sali ottenuti dal Mazzucchelli, il titanio 

 non è perossidato tutto, ma solo per metà. Senza escludere che in condizioni 

 opportune possa realizzarsi una perossidazione maggiore, noi riteniamo intanto 



che al composto così ottenuto sia da attribuirsi la formula OoTi<^ ^>TiO 



X C 2 0/ 



dove ai due atomi di titanio spetterebbe funzione diversa, poiché quello della 

 forma Ti0 2 funzionerebbe da catione mentre il Ti0 3 farebbe parte di un 



C) L. e, pag. 268. 



( 2 ) Z. anorg. chem., 26, (1901), 254. 



( 3 ) Pei metodi analitici vedasi la Nota precedente 



