anione complesso ozotitanossalico; e ciò concorda col fatto, sopra accennato, 

 della idrolizzabilità, che è propria dei sali dove il titanio tetravalente fun- 

 ziona da catione. 



Una serie di sali, dai quali la preparazione di ozoderivati si presentava 

 promettente, sono i titanotartrati, la cui complessità risulta già dalle osser- 

 vazioni antiche di Weber (') (il tartrato di titanio, insolubile in acqua si 

 scioglie in acido tartarico) e Eose ( 2 ) (la presenza di acido tartarico impe- 

 disce la precipitazione di TiH 4 0 4 cogli alcali) ed è stata dimostrata dagli 

 studi ulteriori di Rosenheim e Schiitte e da quelli, meno attendibili, di 

 Henderson, Orr e Whitehead. Da essi risulterebbe la esistenza dei seguenti 

 tipi di composti (ove Tr indica l'anione tartrico C 4 H 4 0 6 ): 



Ti 2 0 3 Tr,2K,Tr(lì. , S.) Ti 0, , AmHTr(H. , 0., W.). 

 TiO(KHTr) 2 (H. , 0. , W.). 



I nostri tentativi, assai numerosi e laboriosi, furono perciò diretti alla 

 preparazione di persali corrispondenti a questi vari tipi, e si riferiscono so- 

 prattutto ai sali potassici. 



Digerendo su b. m. idrato titanico precipitato di fresco con bitartrato 

 potassico nei rapporti Ti0 2 :KHTr si ebbe una soluzione opalescente, che 

 gelatinizzava a freddo per ridisciogliersi in acqua calda, precipitabile con 

 alcool, sebbene il precipitato per le sue proprietà colloidi fosse malissimo 

 filtrabile. Con acqua ossigenata dava una soluzione giallocitrina, ben diversa, 

 come colore, dai liquidi rossi che si hanno dai comuni sali titanici, e dove 

 quindi verosimilmente esisteva un anione complesso ozotitanotartrico ; ma 

 esso è così poco stabile che già dopo 24 ore a temperatura ordinaria (e assai 

 prima per riscaldamento) il liquido comincia a deporre idrato titanico, onde 

 il preparato non fu ulteriormente esaminato, poiché le proprietà colloidi delle 

 sostanze non lasciavano sperare di poterne ottenere individui chimici ben de- 

 finiti. 



Si tentò poi utilizzare la proprietà che hanno i titanotartrati, secondo 

 Kosenheim e Schiitte, di precipitare delle loro soluzioni per aggiunta di sali 

 alcalini, per trarne un metodo pratico di ottenere allo stato di individui chi- 

 mici ben definiti questi composti. A questo scopo si addizionò di bitartrato 

 potassico il liquido fortemente acido che si ha sciogliendo idrato titanico in 

 4 parti di H 2 S0 4 concentrato verso 100° e si neutralizzò poi gradualmente al 

 metilorange con potassa. In queste condizioni si ha infatti un precipitato bianco, 

 sottile, che, se si è ecceduto il rapporto TiO,:2KHTr, è misto di bitartrato, 

 ma se si è conservato detto rapporto sembra una sostanza omogenea poiché, 

 decantato dalle acque madri e ripreso con acqua calda, si scioglie in liquido 

 limpido, senza deporre bitartrato neppure a freddo. Detta sostanza peraltro 



C) Pogg. Ann., 120, (1863) 2S8. 



( a ) Analytische Chemie. 



