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contenuto l'ozosale cercato, ma che è instabilissimo, poiché già durante la 

 filtrazione, con cui si voleva separarlo dalle ultime parti della sostanza ori- 

 ginale rimastevi, indisciolte, in sospensione, il suo colore principiò a virare 

 al rossastro, e dopo poco tanto la parte già filtrata quanto quella ancora 

 su filtro si rappresero in una gelatina colorata, che stando lì (e ci riferiamo 

 soprattutto alla parte rimasta su filtro) assumeva un odore di caramello. 

 Tutti questi fatti accennano chiaramente a una decomposizione con ossida- 

 zione parziale del residuo tartrico per parte del perossido. Peraltro, siccome 

 la parte filtrata, pur gelatinizzandosi, si era mantenuta affatto trasparente, 

 e già per mite calore si fondeva in liquido limpido, e, almeno nei primi 

 tempi, senza odore, si volle tuttavia continuarne lo studio ed eseguirne l'ana- 

 lisi completa, per avere almeno una idea della sua composizione. La solu- 

 zione perciò fu trattata, agitando fortemente, con alcool, che la precipitò in 

 fiocchi, questi furono raccolti alla pompa, lavati con alcool, ed essiccati su 

 H 2 S0 4 . Dopo questi trattamenti la sostanza si presenta come una polvere 

 leggera, che ricorda all'aspetto il semolino, poco igroscopica (appena preci- 

 pitata dall'alcool lo è invece molto), lentamente solubile in acqua fredda 0 

 calda, con decomposizione parziale e deposito di idrato titanico; la soluzione, 

 giallochiara. vira al rosso arancione per aggiunta di un acido minerale, ciò 

 che dimostra la poca complessità dell'anione ozotitanotartrico, cui è dovuto 

 il primo colore. 



Per analizzare questa sostanza se ne determinò l'ossigeno attivo jodo- 

 metricamente, il titanio e il potassio coi metodi soliti (dopo distrutta, per 

 evaporazione con acido solforico, la sostanza organica) il carbonio e l'idro- 

 geno per combustione, dove occorre aver cura di mescolare intimamente la 

 sostanza con ossido di rame, perchè altrimenti può restare del carbonio non 

 bruciato. Si ottennero i risultati seguenti: 



calcolato trovato 



Ossigeno attivo 2,09 1,85-1,90 



Ti0 2 10,48 11,87-10.87-11,29 



C 4 H 4 0 5 51,72 50,05 



K 2 0 12,28 14,26 



H 2 0 23,51 23,07 



I valori calcolati si riferiscono alla formula 



0 2 Ti . C 4 IL 0 6 , 2KC 4 H 5 0 6 + lOHoO 

 e tenuto conto della incipiente, sebben piccola, decomposizione, e delle dif- 

 ficoltà analitiche la concordanza è più che soddisfacente. 



Kesta così dimostrata la esistenza di derivati complessi dell'acido tar- 

 tarico e del perossido di titanio, sebbene il loro isolamento sia ostacolato 

 dalla poca stabilità, dalla tendenza ad ossidazioni intramolecolari, dallo stato 

 colloide ed amorfo, e dalla facile idrolisi con precipitazione di acido titanico. 

 Per queste ragioni pure non si reputò conveniente tentare la preparazione 

 dei sali di altre basi oltre la potassa. 



