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Chimica. — Sali inorganici del perossido di titanio. Nota 

 di Arrigo Mazzucchelli ed Enrico Pantanelli, presentata dal 

 Socio E. Paterno. 



In due Note precedenti, pubblicate in tempi diversi in questi Rendiconti, 

 si è dimostrato che il perossido di titanio può dare cogli acidi organici anioni 

 complessi, di cui si sono preparati vari sali. Mantenendoci in questo ordine 

 di studi, abbiamo ora voluto vedere fino a che punto tale capacità si man- 

 teneva cogli acidi inorganici, ed abbiamo eseguito i tentativi su cui riferiamo 

 brevemente. 



Riferendoci anzitutto ai composti cbe deve formare il Ti0 3 in soluzione 

 solforica, la esistenza in questa di anioni complessi risulta già verosimile dal 

 fatto che l'ammoniaca in tali soluzioni non produce precipitato, mentre ne dà 

 uno, voluminoso, di TiH 4 0 4 dopo cbe per ebollizione si è distrutta l'acqua 

 ossigenata. 



Per preparare alcuni sali di tale anione, cbe esperienze preliminari ci 

 avevano mostrato essere, in ogni caso, sostanze solubilissime e praticamente 

 incristallizzabili, si ricorse all'espediente di trattare con alcool la soluzione 

 di solfato di titanio addizionata di acqua ossigenata e contenente un solfato 

 alcalino in quantità un poco minori di quelle corrispondenti al rapporto 

 Ti 0 2 : Me 2 S0 4 . In queste condizioni l'eccesso di solfato di perossido di ti- 

 tanio, cbe è solubile in alcool, non doveva precipitare, e doveva deporsi invece 

 il sale alcalino complesso, a meno cbe non fosse stato così poco stabile da 

 venire già decomposto dall'azione dissolvente dell'alcool. 



I soddisfacenti risultati ottenuti per questa via dimostrano la attendi- 

 bilità del metodo. 



Per preparare l'ozosale potassico, a 10 ce. di una soluzione solforica di 

 TÌH4O4 contenente 1,836 gr. di Ti0 2 , si aggiunsero gr. 3,34 di K 2 S0 4 

 in fina polvere (corrispondenti dunque al rapporto di TiO 2 :0,8K 2 SO 4 ). Il 

 sale in queste condizioni rimase quasi tutto indisciolto, ma si sciolse im- 

 mediatamente per aggiunta di 3 cm 3 di perhydrol Merck, ottenendosi un li- 

 quido intensamente colorato in rosso-arancio; per aggiunta di alcool diede un 

 precipitato di questo stesso colore, cbe fu lavato con alcool, poi con etere, e 

 posto in essiccatore. È una polvere apparentemente amorfa, molto igroscopica 

 appena precipitata, meno dopo il soggiorno in essiccatore (proprietà già os- 

 servata da Mazzucchelli per gli ozotitanossalati), solubile inalterata in acqua. 

 All'analisi diede questi risultati: 



Calcolato 



Trovato 



S0 3 

 K*0 



0 attivo 



3,36 

 16,81 

 33,61 

 19,74 



3,55; 3,14 

 17,28; 16,47; 16,92 

 33,92; 33,96 

 19,83 



