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Con queste esperienze è posta in chiaro la esistenza di tutta una serie 

 di ozotitanosolfati analoghi, ma non identici come tipo di combinazione, agli 

 ozotitanoossalati di Mazzucchelli. In essi, secondo ogni verosimiglianza, il 

 Ti0 2 fa parte dell'anione, ma poiché, secondo Noyes, in altre condizioni 

 (soluzione nitrica) il Ti0 3 migra elettroliticamente verso il catodo, non si 

 giudicò inutile determinare allo stesso modo il segno elettrico del Ti0 3 nelle 

 soluzioni solforiche. Si usò un apparecchio analogo a quello adoperato dal 

 Nernst ( J ), ma di dimensioni assai minori, e si osservò una piccola ma netta 

 migrazione verso l'anodo, confermandosi così la costituzione da noi attribuita 

 a quei composti. 



Colla stessa tecnica si tentò preparare ozotitanocloruri, aggiungendo cioè 

 alcool a un miscuglio un po' acido di cloruro titanico, acqua ossigenata, e 

 cloruro alcalino in proporzioni opportune ; ma in ogni caso non si ebbe che 

 un precipitato di sale alcalino, contenente poco o punto titanio, dimostrandosi 

 così che i composti cercati, anche se esistono, sono così poco stabili, che 

 vengono demoliti già dall'azione dissolvente dell'alcool, che ne elimina il 

 elori drato di perossido di titanio. Un altro argomento di ciò si ha nella 

 lenta solubilità dei cloruri alcalini nelle soluzioni cloridriche di Ti 0 3 , mentre 

 sopra abbiamo fatto notare, a proposito del solfato di potassio (e lo stesso 

 potrebbe ripetersi per gli altri solfati), che esso, pur sciogliendosi lentamente 

 nelle soluzioni solforiche di Ti 0 2 , vi si scioglie rapidamente dopo aver ag- 

 giunta H 2 0 2 , che determina la formazione di un ozosolfato complesso. Le 

 nostre esperienze furono fatte coi cloruri di bario, litio, sodio, ammonio, pota- 

 ssio ; e solo con quello di sodio potemmo isolare una sostanza che è, secondo 

 ogni verosimiglianza, un composto definito del perossido di titanio. 



Addizionando di alcool una soluzione cloridrica di Ti 0 3 contenente Na CI 

 in proporzioni un poco inferiori al rapporto Ti 0 2 : 2Na CI (e per averlo su- 

 subito in soluzione, si aggiunse una soluzione concentrata di NaHO al liquido 

 cloridrico, ottenendo così anche lo scopo di neutralizzare in parte l'acidità 

 eccessiva) ( 2 ), invece del solito precipitato di cloruro alcalino si ebbe un olio 

 giallo-rosso, che si lasciò sotto alcool per vedere se solidificava. 



Invece, dopo due giorni si trovò che la quantità ne era diminuita e 

 l'alcool era colorato in rosso, mentre si era formato un precipitato quasi bianco, 

 cristallino, che era essenzialmente Na CI. Evidentemente il composto iniziale 

 si andava scindendo sotto l'azione dell'alcool, onde fu separato l'olio che 

 ancora rimaneva, lavato con etere e posto in essiccatore ; quivi si solidificò, 

 perdendo, al solito, gran parte della sua igroscopicità ; non è solubile inalterato 

 nell'acqua pura, ma solo in quella un po' acidulata, da cui per riscalda- 

 ci Z. phys. Ch., 4, 217. 



( a ) Come si sa, il Ti CU in soluzione acquosa non è stabile che in presenza di un 

 forte eccesso di acido. 



