— Gli — 



mento si depone in ogni caso Ti0 4 H 4 . All'analisi diede questi risultati: 



Calcolato Trovato 



0 attivo 3,72 3,11; 2,92 



Ti 11,16 11,78; 10,96 



CI 33,02 31,25 



Na 10,70 10,14 



I valori calcolati si riferiscono alla formula: 

 0 2 TiCl 2 , 2NaCl + 9H,0 



analoga a quella degli ozotitanosolfati già veduti. Peraltro, la stabilità di 

 questo composto è così piccola, che può ragionevolmente chiedersi se si tratti 

 di un vero sale complesso o piuttosto di un semplice sale doppio. E questo 

 dubbio vien confermato dalle esperienze qualitative di trasporto elettrolitico, 

 che eseguimmo, e dove si osservava quasi nessun spostamento, o solo uno 

 leggerissimo verso il catodo, mostrando così che il perossido di titanio non 

 faceva più parte dell'anione complesso ma funzionava, almeno -in parte, da 

 catione. È questo uno dei tanti casi in cui, col variare dell'anione, varia nel 

 sale la tendenza a fornire anioni complessi. 



Quel che vale pel cloridrato di perossido di titanio, a maggior ragione 

 vale pel nitrato, il cui anione è ancora più elettroaffine, e dove la funzione 

 eationica del Ti0 3 fu già riconosciuta dal Noyes. E infatti, non ci fu affatto 

 possibile ottenere ozotitanonitrati di bario, ammonio, sodio, potassio. 



In una recente Memoria, Faber afferma di aver ottenuto un fosfato di 

 perossido di titanio, 0 2 Ti : HP0 4 , H 2 0, di cui avrebbe constatato qualita- 

 tivamente la solubilità nei fosfati alcalini. Ciò farebbe sospettare la esistenza 

 di ozotitanofosfati complessi, ma operando secondo le sue prescrizioni, e anche 

 con tecnica diversa, non ottenemmo che precipitati affatto insolubili e con- 

 tenenti solo poco ossigeno attivo, che essi perdevano rapidamente, 



Maggiori probabilità di riuscita presentava la preparazione di ozotitano- 

 pirofosfati complessi, prestandosi a ciò la natura dell'anione pirofosforico. 

 Effettivamente, fino dai primi saggi qualitativi fu facile osservare indizi 

 della formazione di derivati perossidici complessi, quali una colorazione giallo- 

 oro, caratteristica, che FH 2 0 2 impartisce ai sali di titanio in presenza di 

 pirofosfati, la mancata precipitazione, o magari la ridissoluzione, per opera 

 di H 2 0 2 , di precipitati già formatisi, ecc.: esperienze di trasporto elettroli- 

 tico stabilirono pure con sicurezza che il perossido di titanio fa parte del- 

 l'anione. Ma altrettanto ci fu difficile giungere alla preparazione di composti 

 definiti, a causa della poca stabilità del perossido di titanio, e della ten- 

 denza dei pirofosfati complessi a scindersi nei pirofosfati semplici. 



Accenniamo solo brevemente ai numerosi tentativi fatti. 



KSNDICONTl. 1909, Voi. XVIII. 1° Sem. SI 



