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Per avere una idea delle condizioni di esistenza del pirofosfato di pe- 

 rossido di titanio, si trattò una soluzione solforica di Ti0 3 con poco più 

 della quantità equivalente di Na 4 P,0 7 ; si ebbe così un precipitato giallo, 

 gelatinoso, che però conteneva una proporzione di ossigeno attivo assai infe- 

 riore a quello equivalente al titanio. In pirofosfato sodico si scioglieva solo 

 parzialmente in giallo, e l'ossigeno attivo si ritrovava sia nella parte indi- 

 sciolta che nella soluzione, ma sempre in quantità piccola. È chiaro, dunque, 

 che doveva trattarsi di un misto di pirofosfati di Ti0 2 e di Ti0 3 , la cui 

 separazione era ostacolata dallo stato fisico del precipitato. 



Se si versa il solfato di Ti0 2 in un eccesso di pirofosfato sodico, agi- 

 tando sempre non si ha precipitato permanente, ma una soluzione opa- 

 lina, che può essere concentrata sino a siroppo senza decomporsi, e in 

 cui deve esistere un titanopirofosfato sodico. Il siroppo a freddo si rapprende 

 in gelatina, che per aggiunta di perhydrol si riscioglie in siroppo giallo-oro, 

 ma questo dopo poco tempo si decompone, dando un precipitato bianco-gial- 

 lastro. Si vede così che il persale si deve essere realmente formato, ma si 

 è subito alterato, e, trattandosi di sostanze incristallizzabili e ad elevato 

 peso molecolare, può ragionevolmente supporsi che a ciò non sia stata estranea 

 l'azione del solfato sodico formatosi per doppia decomposizione. 



In un saggio successivo, quindi, dopo aggiunto il pirofosfato alcalino 

 al solfato di Ti0 2 , si cercò separare il titanopirofosfato sodico dal Na 2 S0 4 

 per precipitazione frazionata con alcool, di cui basta in generale una pic- 

 cola percentuale per separare i pirofosfati dalle loro soluzioni acquose; si 

 ottenne infatti una polvere bianca, che, dopo lavata con alcool diluito, si 

 mostrò esente di solfati, mentre conteneva Ti 0 2 , P 2 0 5 , Na 2 0 . Senza ana- 

 lizzarla, si macinò in mortaio con acqua ossigenata, ottenendone la imme- 

 diata dissoluzione in un liquido giallo-oro, che fu precipitato con alcool e 

 lavato con alcool e poi con etere, allo scopo soprattutto di eliminarne l'eccesso 

 diH 2 0 2 . La sostanza igroscopica così avuta diede questi risultati analitici: 



Calcolato Trovato 



0 attivo 4,52 4,26; 4,76 



Ti0 2 22,66 21,36 



P 2 0 5 40,12 46,56 



H 2 0 15,25 16,2 



I valori calcolati si riferiscono alla formula Ti0 3 . P 2 0 5 . Na 2 0+ 3H a 0 ; 

 e, nonostante il cattivo accordo per l'acido fosforico (la cui separazione dal Ti0 2 

 notoriamente non è facile) ci sembra di essere autorizzati ad affermare che 

 questa formula corrisponde al persale che si forma nelle condizioni della 

 esperienza. 



